Química Geral – Atomística: Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Partículas subatômicas: número de massa, elemento químico, átomo, íon e semelhanças atômicas. Distribuição eletrônica. Números Quânticos
Química Geral – Substâncias e Misturas: Propriedades Gerais da Matéria. Estados Físicos. Curvas de Aquecimento. Materiais Puros e Impuros: Substância e Mistura, Mistura: homogênea e heterogênea, Substância simples e Substância composta. Separação de Misturas. Fenômenos físicos e químicos.
Química Geral – Cálculos químicos e Estequiométrico: Teoria Atômico-molecular: massas atômicas, mol, massa molar. Fórmulas Químicas: fórmulas molecular, mínima e percentual. Leis Ponderais: Lavoisier, Proust e Gay-Lussac. Lei volumétrica. Balanceamento. Cálculo Estequiométrico. Aspectos reais do cálculo estequiométrico: pureza, excesso, rendimento e reações sucessivas.
Química Geral – Tabela Periódica: Tabela periódica: localização e classificação. Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, eletropositividade
Química Geral – Ligações Químicas e Geometrias: Ligação metálica. Ligação iônica. Ligação covalente. Geometria molecular.
Química Geral – Molécula: Polaridade e interações: Polaridade. Interações intermoleculares. Retículos cristalinos: iônicos, metálicos, covalentes e moleculares.
Química Geral – Funções inorgânicas: Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas. Ácido. Base. Sal e reação de neutralização. Óxido.
Química Geral – Reações Inorgânicas: Classificação das reações inorgânicas. Reações de combustão. Reações de decomposição. Reações de simples-troca. Reações de dupla-troca. Reações dos óxidos. Química descritiva: Desinfetantes, Hidróxido de sódio, Carbonatos e Bicarbonatos, Amônia, Óxido de cálcio, Ácido Sulfúrico, Extintores.
Química Geral – Gases: Variáveis de estado: volume, pressão e temperatura. Teoria cinética dos gases. Transformações gasosas: isotérmica, isobárica e isovolumétrica. Equação geral dos gases. Hipótese de Avogadro. Equação de estado de um gás. Misturas gasosas. Densidade gasosa. Difusão e efusão gasosa.
Química Geral – Química Ambiental: Ciclos biogeoquímicos: carbono e nitrogênio. Impactos ambientais: Destruição da Camada de Ozônio, Chuva Ácida, Aumento do Efeito Estufa, Eutrofização de Ambientes Aquáticos, Lixo Urbano na Natureza. Tratamento da água. Sustentabilidade.
Físico-Química – Soluções: Classificação das dispersões: solução, coloide e suspensão. Coeficiente de solubilidade. Concentrações, densidade, título, fração molar. Solubilidade de gases. Diluição. Mistura de soluções que não reagem. Mistura de soluções que reagem. Titulação.
Físico-Química – Propriedades Coligativas: Propriedades físicas: Diagrama de fases, Pressão máxima de vapor e ebulição. Tonoscopia. Ebulioscopia. Crioscopia. Osmose. Fator de Van’t Hoff.
Físico-Química – Termoquímica: Entalpia das reações. Gráficos de entalpia: energia de ativação, complexo ativado e etc. Entalpia de formação. Entalpia de combustão. Cálculo de variação de entalpia: entalpia das substâncias, das ligações e lei de Hess. Entropia e energia livre de Gibbs. Estequiometria com variação de entalpia. Calorimetria.
Físico-Química – Cinética Química: Velocidade das substâncias. Velocidade da reação. Fatores que interferem na velocidade da reação. Lei da velocidade.
Físico-Química – Equilíbrio Químico e Iônico: Equilíbrio Químico. Constante de equilíbrio. Deslocamento do equilíbrio químico. Ka. Kb. Lei da Diluição de Ostwald. pH e pOH, Kw, indicadores, curvas de titulação. Kps. Kh. Tampão.
Físico-Química – Eletroquímica: Número de oxidação (Nox). Fundamentos da oxirredução. Balanceamento por oxirredução. Espontaneidade de reações de oxirredução. Corrosão, metal de sacrifício. Pilha. Eletrólise ígnea e aquosa. Eletrólise: aspectos quantitativos.
Físico-Química – Química Nuclear: Fundamentos das radiações nucleares: alfa, beta e gama. Leis da radioatividade. Cinética das semidesintegrações. Fissão nuclear. Fusão nuclear.
Química Orgânica – Fundamentos: Ligação covalente: sigma e pi. Classificação do carbono: hibridização. Classificação de cadeia carbônica.
Química Orgânica – Funções Orgânicas: Classificação e nomenclatura dos hidrocarbonetos. Funções oxigenadas: identificação e nomenclatura. Funções nitrogenadas: identificação e nomenclatura. Funções halogenadas: identificação e nomenclatura. Funções sulfuradas: identificação e nomenclatura. Outras funções: ácido sulfônico e organometálicos. Nomenclatura de funções mistas.
Química Orgânica – Propriedades físicas dos compostos orgânicos: Séries: homóloga, heteróloga e isóloga. Volatilidade, Temperatura de fusão e ebulição. Solubilidade. Conceitos modernos de ácido base: Bronsted-Lowry e Lewis. Acidez dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes. Basicidade dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes.
Química Orgânica – Isomeria: Isomeria plana. Isomeria espacial: geométrica e óptica.
Química Orgânica – Reações Orgânicas: Classificação das reações. Reações de adição. Reações de eliminação. Reações de substituição. Dirigência em Aromáticos. Reações de oxidação em hidrocarbonetos. Reações de oxidação em álcoois. Esterificação. Transesterificação. Hidrólise ácida e básica. Testes reativos qualitativos. Outras reações: Wurtz e Grignard.
Química Orgânica – Polímeros: Classificação dos polímeros e suas propriedades. Polimerização por adição. Polimerização por condensação. Elastômeros naturais e artificiais. Tecnologia dos polímeros: condutividade elétrica e polímeros absorventes.
Química Orgânica – Bioquímica: Óleos e gorduras. Sabão e Detergente: tensão superficial e tensoativos. Biopolímeros: carboidratos e Proteínas.
Química Orgânica – Petroquímica e Biocombustíveis: Petróleo: refino, classificação e octanagem. Biocombustíveis: etanol, biodiesel e biogás.
Aspectos Pedagógicos – Abordagens Metodológicas: Construtivismo e conhecimento científico. Abordagem CTSA. Metodologias ativas do ensino de química. Ética no ensino de Química.
Aspectos Pedagógicos – Recursos didáticos no ensino de Química: Tipos de recursos didáticos no ensino de química. Laboratório de Química: materiais, técnicas e normas de segurança, símbolos e placas.
Aspectos Pedagógicos – Avaliação de aprendizagem aplicada ao conhecimento químico: Avaliação x exame. Tipos de avaliação. Desafios e considerações específicas.
Aspectos Pedagógicos – Competências e Habilidades da BNCC em Química: Introdução à BNCC em Química. Objetivos na BNCC em Química. Habilidades e Competências da BNCC em Química.
Aspectos Pedagógicos – Questões relacionadas ao processo de ensino e de aprendizagem de Química: Macroquímica e microquímica. Conhecimento teórico, fenomenológico e representacional.
