Métodos espectroscópicos de análise (parte 01): fundamentos da espectroscopia; espectroscopia de absorção e emissão molecular no UV-VIS; e espectroscopia de absorção e emissão atômica no UV-VIS.
Métodos espectroscópicos de análise (parte 02): instrumentos para análises espectroscópicas no UV-VIS; aplicações em geral das diferentes técnicas espectroscópicas no UV-VIS; aplicações da espectroscopia no UV-VIS em perícia criminal.
Teoria Atômico-Molecular e conceitos dela decorrentes: unidade de massa atômica (u), quantidade de matéria, massa molar, volume molar. Química geral: representação de reações.
Estrutura e modelos atômicos: modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos.
Tabela periódica: elemento químico; configuração eletrônica; tabela periódica atual e sua estrutura; lei periódica; e principais subgrupos de elementos físicos.
Teoria Atômico-Molecular e conceitos dela decorrentes: Ligações químicas, estruturas de Lewis e Regra do Octeto. Forças intermoleculares. Eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas (parte 01).
Teoria Atômico-Molecular e conceitos dela decorrentes: Ligações químicas, estruturas de Lewis e Regra do Octeto. Forças intermoleculares. Eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas (parte 02).
Química geral: fórmula molecular, preparo de soluções; cálculos de concentrações em diferentes unidades; teorias ácido base (conceitos de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis).
Química inorgânica (parte 01): principais funções da química inorgânica: cálculo de NOX, nomenclatura de íons, ácidos, bases, sais e óxidos.
Química inorgânica (parte 02): Teoria da Repulsão Entre os Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV); Teoria da Ligação de Valência (TLV); e Teoria do Orbital Molecular (TOM). Geometria molecular.
Química inorgânica (parte 03): química dos metais de transição; e íons complexos e compostos de coordenação.
Química geral: Balanceamento químico.
Química geral: Estequiometria.
Soluções: soluções verdadeiras, soluções coloidais, suspensões, coeficiente de solubilidade, concentrações, diluições, mistura de soluções.
Noções gerais de laboratório (parte 01): noções básicas de física aplicada a laboratórios (estado físico, termologia, escalas termométricas); noções de segurança no laboratório; incompatibilidade química durante a estocagem; procedimentos para acidentes e derramamentos; incêndios e primeiros socorros.
Equilíbrios químicos em soluções aquosas (parte 01): iônico, ácido-base, hidrólise de sais, solução tampão, de precipitação, de complexação. Conceitos e utilização de Ka, Kb, Kh, Kps, Kf, Kinst.
Equilíbrios químicos em soluções aquosas (parte 02): Deslocamento de equilíbrio. Lei de diluição de Ostwald. Efeito do íon comum. Lei da Ação das massas.
Noções gerais de laboratório (parte 02): Titulações.
Termodinâmica (parte 01): primeira lei da termodinâmica, termoquímica, segunda lei da termodinâmica, terceira lei da termodinâmica (potencial químico e equilíbrio químico).
Termodinâmica (parte 02): ciclo termodinâmico, espontaneidade das reações, gases reais e ideais.
Cinética: teoria de colisão e do complexo ativado; energia de ativação; ordem e molecularidade; velocidade de reação e sua relação com a concentração de reagentes, tempo e temperatura; catálise; e mecanismos de reação.
Eletroquímica: balanceamento oxirredução; células galvânicas e eletrolíticas; corrosão eletroquímica; equilíbrio de oxirredução; conceitos de potencial de eletrodo; células galvânicas e eletrolíticas; e equação de Nernst.
Química orgânica (parte 01): propriedades fundamentais do átomo de carbono; hibridação; estados de oxidação de carbono; ligações σ e π; geometria molecular; classificação do átomo de carbono na cadeia carbônica. Propriedades físicas e químicas de hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos de ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos.
Funções orgânicas (estrutura, propriedades e nomenclatura)
Hidrocarbonetos (estrutura, propriedades e nomenclatura)
Química orgânica (parte 02): propriedades dos compostos orgânicos: aromaticidade; estereoquímica; análise conformacional; isomerias plana e espacial; efeitos da polaridade sobre os pontos de fusão e ebulição.
Química orgânica (parte 03): acidez e basicidade; hidrofilia e hidrofobia; nucleofilicidade e eletrofilicidade.
Química orgânica (parte 04). Reatividade dos compostos orgânicos: intermediários de reação orgânica, rupturas homolítica e heterolítica. Estudo das reações: de adição, de substituição, de eliminação, de oxidação e de redução. Estudo dos reagentes nucleofílicos e eletrofílicos, e do radical livre.
Química orgânica (parte 04). Reatividade dos compostos orgânicos: intermediários de reação orgânica, rupturas homolítica e heterolítica. Estudo das reações: de adição, de substituição, de eliminação, de oxidação e de redução. Estudo dos reagentes nucleofílicos e eletrofílicos, e do radical livre. (Parte 02)
Cromatografia (parte 01): princípios, cromatografia em camada delgada.
Cromatografia (parte 02): cromatografia líquida e gasosa.
Elucidação de estruturas químicas (parte 01): espectroscopia no infravermelho, espectrometria de massa e ressonância magnética nuclear.
Elucidação de estruturas químicas (parte 02): aplicação das técnicas espectroscopia no infravermelho, espectrometria de massa e ressonância magnética nuclear em perícia criminal para investigação de substâncias desconhecidas.
Estatística aplicada a química (parte 01): exatidão; precisão; erros aleatórios e sistemáticos; propagação de erros; tratamento sistemático dos erros experimentais; testes de hipótese (normal, t-student e F); intervalo de confiança para média.
Estatística aplicada a química (parte 02): método dos mínimos quadrados para calibração de equipamentos laboratoriais; e estudo de validação analítica.
8 dicas para discursivas de Química
