Curso Química para CBM-PE - Oficial | Estratégia Concursos

Química CBM-PE (Oficial) Com videoaulas - 2019

Conteúdo do Curso

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Conteúdo
Aula Demo Disponível
QUÍMICA ORGÂNICA: Características gerais: - Características do átomo de carbono na formação de cadeias e ligações covalentes. Ligação Química em Compostos Orgânicos: - Ligações sigma e Pi
Aula 01 Disponível
Funções orgânicas: hidrocarbonetos. Séries homólogas, isólogas e heterólogas Ligações polares e apolares. Cisões moleculares
Aula 02 Disponível
Isomeria plana. Isomeria espacial. Funções Orgânicas: álcoois, fenóis, enóis, aldeídos, éteres, ésteres, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados, compostos nitrogenados, compostos halogenados, compostos organometílicos e compostos sulfurados. Representação das Moléculas Orgânicas. Nomenclatura usual e IUPAC. Fórmulas gerais das diferentes funções orgânicas. 3.4. Acidez e Basicidade em Compostos Orgânicos: Ordem crescente e decrescente do seu caráter ácido.
Aula 03 Disponível
Relação grupamento funcional e reatividade química. Estudo das Reações Orgânicas: Reagentes eletrofilos e nucleófilos.
Aula 04 Disponível
Polímeros (Macromolecular): - Exemplos de polímeros vinílicos (PVC, polietileno). Exemplos de polímeros acrílicos (lã sintética, etc). -Exemplos de polímeros diênicos (borracha sintética).
Aula 05 Disponível
Elemento Químico. Estrutura Atômica. Isotonia, Isotopia, Isobaria. Classificação Periódica dos Elementos:- Ordenação dos Elementos na Tabela Periódica. Propriedade dos elementos: gases nobres, metais, não- metais e semimetais. Configuração Eletrônica dos Elementos (exceção dos lantanídeos e dos actinídeos). Propriedades: volume atômico, raio atômico, ponto de fusão, ponto de ebulição, eletronegatividade, energia de ionização, afinidade eletrônica
Aula 06 Disponível
Ligação Química:- Elétrons de valência. Ligação Iônica. Ligação Covalente. Ligação Metálica. Identificação de moléculas polares e apolares. Polaridade e Apolaridade Ligações por Ponte de Hidrogênio Forças de Van der Waals
Aula 07 Disponível
Óxidos, Ácidos, Bases e Sais:- Conceitos e propriedades de óxidos, ácidos, bases e sais. Fórmulas moleculares e estruturais. Conceitos de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases.
Aula 08 Disponível
Volume molar. Gás molar. Gás ideal Princípio de Avogadro. Átomos e Moléculas: Sistema relativo de massas atômicas. Massa dos átomos e moléculas. N.o de Avogadro. Fórmulas e Nomenclatura:- Fórmula linear, molecular, mínima, estrutural e eletrônica. Fórmula molecular de uma substância, conhecida sua nomenclatura. Proporções dos elementos na substância, conhecida sua fórmula molecular
Aula 09 Disponível
- Aplicação das Leis Ponderais das reações químicas em problemas. Aplicação das Leis Volumétricas das reações químicas em problemas. Relação massa/volume numa reação química. Aplicação do conceito de rendimento de uma reação química. Ajuste de coeficiente de uma equação Química.
Aula 10 Disponível
ESTRUTURA DA MATÉRIA: Aspectos Macroscópicos:- Substâncias simples e compostas. Estados da Matéria:- Sólido, líquido e gasoso. Ligações entre moléculas dos sólidos, líquidos e gases. Mudanças de estado. Mistura. Critérios de pureza. Métodos de separação dos Componentes de Misturas Homogêneas e Heterogêneas.
Aula 11 Disponível
Soluções:- Conceito de solvente, soluto, fase, coeficiente de solubilidade. Solventes polares e apolares. Soluções iônicas e moleculares. - Solução molar, solução normal, fração molar. Unidades para exprimir a concentração das soluções. Equivalente químico e equivalente grama
Aula 12 Disponível
Preparo de soluções. Mistura de soluções. Adição de soluto e/ou solvente a uma dada solução.
Aula 13 Disponível
Termoquimica. Efeitos Energéticos nas Reações Químicas:- Aplicação do conceito de calor de reação, calor de formação, calor de decomposição e calor de combustão em problemas simples. Variação da entalpia e variação da energia interna. Aplicação do conceito de variação da entalpia e variação da energia interna das reações químicas em problemas. Conceito e aplicação da energia de ligação. Estrutura Nuclear:- Propriedades das emissões radioativas. Efeitos provocados pelas emissões radioativas: efeitos térmicos, efeitos de ionização e efeitos químicos.Variação do N.o de massa e N.o atômico com a emissão de partículas Alfa e Beta (leis de radioatividade). Radioatividade Natural e Artificial. Conceito de meia-vida, vida-média e constante radioativa. 4.4. Energia Nuclear: - Componentes essenciais de um Reator Nuclear. Aplicações pacíficas dos Reatores Nucleares. Famílias Radioativas Naturais. Expressão Geral do N.o de massa para identificação da Família Radioativa. Fissão Nuclear. Fusão Nuclear.
Aula 14 Disponível
Conceitos de Cinética Química: - Conceito de energia de ativação. - Diagrama de energia de ativação. - Velocidade de reação. - Fatores que alteram a velocidade da reação. - Constante de velocidade. - Catalizador (ERRO DA BANCA) de uma reação. - Lei da ação das massas.
Aula 15 Disponível
Equilíbrio Químico parte 1. Equilíbrio Químico: - Aspecto dinâmico do equilíbrio químico. - Constante de equilíbrio em sistemas homogêneos e heterogêneos. - Expressão do equilíbrio químico em função das concentrações molares. - Expressão do equilíbrio químico em função das pressões parciais. - Aplicação do Princípio de Le Chatelier. 2.5. Solubilidade: - Solubilidade de uma substância em um determinado solvente: - Aplicação de grau de dissociação, fator de Vant Hoff e constantes de ionização dos eletrólitos em problemas simples. - Equilíbrio iônico. Solubilidade em água - produto de solubilidade. - Constante do produto de solubilidade. - Efeito de ion comum. - Produto iônico de água. - Hidrólise (cte de hidrólise e grau de hidrólise). pH e pOH. - Solução tampão.
Aula 16 Disponível
N.o de oxidação.. N.o de oxidação de um elemento, conhecida sua fórmula molecular. Reações de OxiRedução (redox): - Agente redutor, agente oxidante. Ajuste de equação de redox. Mecanismo de uma célula eletroquímica galvânica. Força eletromotriz de uma célula eletroquímica galvânica. 4.5. Pilha Seca: - Processo de funcionamento de uma pilha seca. - Analogia entre pilha seca e corrosão galvânica. Conceito de eletrólise em fusão e em solução aquosa. - Mecanismos De uma célula eletrolítica (caracterização dos eletrodos). Equivalente eletroquímico. - Leis de eletrólise.
Aula 17 Disponível
TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA: Combinações Químicas: Classificação das reações químicas: análise, síntese, dupla troca, simples troca, redox.
Aula 18 Disponível
Petróleo: - Tipos de Petróleo. - Métodos usuais de prospecção. - Aspectos gerais da extração. - Principais produtos da destilação. 4.2. Xisto Betuminoso: - Importância como fonte de óleo bruto. - Importância como gás combustível. Siderurgia: - Diferença de composição química entre ferro gusa e o aço comum. - Principais Reações químicas que ocorrem no processo de obtenção do ferro gusa e na sua transformação para aço comum.

Aulas Demonstrativas

CRONOGRAMA Vendas até: 05/11/2019 Acesso ao curso até: 05/04/2020
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