PC-SP (Perito Criminal) Passo Estratégico de Química

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Na hora da prova, um dos principais motivos de não lembrarmos do que foi estudado é a falta de revisões do conteúdo. Deixamos de acertar várias questões por ter dado "branco" no momento do exame.

O Passo Estratégico é um MÉTODO PODEROSO DE REVISÃO E TREINO DE SIMULADOS

Benefícios:

  1. Ajudar na memorização do conteúdo
  2. Eventualmente ajudar a compreender melhor alguns pontos da matéria
  3. Priorizar os assuntos mais cobrados pela banca

Os PDFs do Passo Estratégico são enxutos, com poucas páginas, contendo:

  1. orientações de estudo e exposição dos pontos mais importantes do conteúdo
  2. questões comentadas da banca específica do concurso
  3. análise estatística dos assuntos
  4. simulados de questões inéditas no estilo da banca

ATENÇÃO: é possível que alguma matéria não seja abordada no pacote do PassoEstratégico, em razão de ser um produto novo. Mesmo assim, serão envidados todos os esforços para incluir eventuais matérias faltantes, sem qualquer ônus aos alunos.

Tal observação diz respeito apenas ao Passo Estratégico, não aos Pacotes Completos, que incluem sim todas as matérias.

Garantia de Satisfação OU SEU DINHEIRO DE VOLTA
Se você, dentro do período de 30 dias não estiver satisfeito, nós devolveremos seu dinheiro
Veja as regras
R$ 140,00
ou 12x de R$ 11,67
Certificado
Ao final do curso receba um certificado de conclusão
Cronograma
Vendas até: 15/12/2025
Acesso até o dia da prova.
Carga Horária
42 horas
Contagem regressiva até
Contagem regressiva Este produto só poderá ser adquirido
até 15/12/2025 23:59:59!
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Conteúdo do curso

Introdução à química
Disponível
9.2 Estrutura atômica, Evolução histórica do modelo atômico: radiação eletromagnética e espectros atômicos. Modelo de Bohr.
Disponível
9.2 Classificação Periódica. Configuração eletrônica dos elementos. Tabela Periódica – relações entre estrutura atômica e propriedades periódicas.
Disponível
Simulado 01
Disponível
9.4 Balanceamento de equações químicas.
Disponível
9.3 Ligação Química. Ligação iônica e características dos compostos iônicos. Ligação covalente e características das substâncias moleculares. Ligações intermoleculares e propriedades das substâncias.
Disponível
9.3 Ligação Química. Ligação metálica e características dos metais e ligas. 9.1 Materiais e suas propriedades gerais e específicas. Estados físicos e mudanças de estado.
Disponível
9.4 Relações entre massa e quantidade de matéria. Concei to de mol e de massa molar. Análise elementar e composição centesimal. Fórmulas empíricas e moleculares. Cálculos estequiométricos. Rendimento teórico e percentual das transformações químicas.
Disponível
Simulado 02
Disponível
9.8 Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius, Bronsted–Lowry e Lewis. Força relativa de ácidos e bases.
Disponível
9.1 Misturas e substâncias – características. Métodos de separação de misturas.
Disponível
9.5 Soluções. Solutos e solventes. Formas de expressar a concentração de soluções: mol/L, g/L, porcentagem (massa/ massa e massa/volume), ppm.
Disponível
Simulado 03
Disponível
9.7 Equilíbrio químico. Características gerais do estado de equilíbrio químico. Constante de equilíbrio. Princípio de Le Chatelier. Fatores que alteram o estado de equilíbrio químico. 9.8 Equilíbrio iônico da água e conceito de pH. Dissociação de eletrólitos fracos. Noções de titulação ácido-base, indicadores ácido-base e o ponto de equivalência e efeito tampão.
Disponível
9.6 Energia nas transformações. Energia, calor e temperatura. 1.ª Lei da Termodinâmica. Entalpia de reação e Leis de Hess. Capacidade calorífica. Energia de ligação. 2.ª Lei da Termo dinâmica e a entropia. Energia livre de Gibbs. Espontaneidade das reações químicas e de processos de mistura. Relação entre entalpia e entropia.
Disponível
9.7 Cinética química. Significado de velocidade de reação e de mecanismo de reação. Teoria das colisões. Energia de ativação. Diagramas de energia. Efeito da superfície de contato, da concentração e da temperatura sobre a velocidade. Catalisadores.
Disponível
Simulado 04
Disponível
9.9 Eletroquímica. Balanceamento de reações de oxirredu ção e identificação de agentes oxidantes e redutores. Exemplos de células eletrolíticas, pilhas galvânicas e pilhas de concen tração. Potenciais de redução. Previsão da espontaneidade de reações de oxirredução.
Disponível
9.10 Fundamentos de química orgânica. 9.10 Alcanos e hidrocarbonetos.
Disponível
9.10 Fundamentos de química orgânica. 9.10 Funções orgânicas oxigenadas e nitrogenadas.
Disponível
Simulado 05

Aulas demonstrativas