Correção da Prova de Química da prova para cadete dos Bombeiros de Goiás

Olá queridos alunos.

A prova de Química para Cadetes dos Bombeiros de Goiás foi bem tranquila. Porém, se minha idade não me trair, temos a possibilidade de recurso para uma das questões. A meu ver, de ero material.

Então, deliciem-se com a correção da prova.

 

 

Correção prova CADETES BOMBEIROS GOIÁS 2016

32. Os extintores de incêndio são constituídos por agentes extintores no combate ao fogo. Todas as substâncias a seguir são utilizadas para esse fim, EXCETO a/o

(A) água pressurizada.

(B) dióxido de carbono.

(C) hidrogenocarbonato de sódio.

(D) espuma mecânica.

(E) alumínio pulverizado.

Gabarito oficial: E

RESOLUÇÃO:

O alumínio metálicopode sofrer combustão, segundo a reação:

2 Al + 3/2 O₂ →  Al₂O₃

RESPOSTA: E.

 

33. A explosão de 8,8 L de trinitroglicerina (TNG, d = 1,59 g/mL) que ocorreu com 100% de rendimento, pode ser expressa pela equação química a seguir:

C3H5N3O9 (ℓ) → N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g) + O2 (g)

TNG

Supondo que todo o gás carbônico produzido possa ser captado, quantos extintores de incêndio com capacidade para 2 kg desse gás, poderiam ser envasados aproximadamente?

(A) 2

(B) 4

(C) 6

(D) 8

(E) 10

Gabarito oficial: D

RESOLUÇÃO:

Foi fornecido o volume e a densidade da TNG. Assim, vale calcular a massa desta, tomando o cuidado com a unidade da densidade:

1590g ——1L

m———–8,8 L

m= 13.992g de TNG.

 

Agora, iremos relacionar a TNG com o CO2, de acordo com a equação, que precisa ser balanceada:

C3H5N3O9 (ℓ) → N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g) + O2 (g)

4 C3H5N3O9 (ℓ) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)

Simplificando:

1mol de TNG ———–3 mol CO2

227g———————3x44g

13.992g ——————-X

X = 8.136 g ou 8,14 kg

Se cada extintor comporta 2Kg de CO2 então será possível encher 4 destes extintores.

Resposta: B.

Se não comi barriga em nada: RECURSO!!!!!!!!!!!!!!!!

 

34. Sobre o gás oxigênio, no papel de comburente, pode-se afirmar que ele

(A) atua como oxidante em um incêndio.

(B) é um isômero estrutural do gás ozônio, O3.

(C) corresponde à cerca de 78% do ar atmosférico.

(D) é formado por um halogênio do 2º período.

(E) possui número de oxidação igual a –2.

Gabarito oficial: A

O oxigênio molecular O2 apresenta nox = 0. Ao ocorrer a combustão este irá sofrer redução. Então, será agente oxidante.

O nitrogênio corresponde a 78% do ar atmosférico. O O2 não éisomero estrutural do ozônio (O3) e é formado por calcogênio.

Resposta: A.

 

35. Um depósito contendo cinco tipos de combustíveis pegou fogo. Após o incêndio surgiram discussões à cerca dos que eram guardados pressurizados, por se tratarem de gases na temperatura ambiente e a 1 atm

Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discussões descritas.

Logo, o combustível que vai liberar maior quantidade de energia, em kJ, por unidade de massa queimada, é o

(A) acetileno.

(B) metano.

(C) etanol.

(D) butano.

(E) metanol.

Gabarito oficial: B

COMENTÁRIO:

Dos compostos mencionados são gasosos à CNTP apenas o acetileno, o metano e o butano.

Para determinar qual libera maior energia por unidade de massa queimada basta fazer regras de três.

Acetileno C₂H₂

26g———1298 KJ

1g———–X

X = 1298/26 = 49,92 KJ/g

 

Butano C₄H₁₀

58g———2879 KJ

1g———–Y

Y = 2879/58 = 49,63 KJ/g

 

Metano CH₄

16g———890 KJ

1g———–Z

Z = 890/16 = 55,62 KJ/g

Logo, o gás que mais liberará energia por unidade de massa é o metano.

Resposta: B.

 

36. Uma solução aquosa de cloreto ferroso foi preparada pela dissolução de 25,4 gramas desse soluto em água suficiente para 500 mL de solução.

Admitindo-se que o grau de dissociação desse sal nesta solução é de 40%, a concentração de íons cloreto, em mol/L de solução, é igual a

(A) 0,16.

(B) 0,24.

(C) 0,32.

(D) 0,40.

(E) 0,80.

Gabarito oficial: C.

RESOLUÇÃO:

A fórmula do composto é FeCl₂. Então, sua massa molar é calculada somando-se as massas molares dos elementos. Teríamos (56×1 + 2×35,5) 127 g/mol.

Se foi dissolvida a massa de 25,4 gramas desse soluto para preparar 0,5L de solução, teremos a seguinte concentração molar:

m = 25,4/127×0,5 = 0,4 mol/L.

Porém, apenas 40% do sal dissocia. O que nos leva a ter 0,4×0,4 = 0,16 mol/L do sal dissolvido.

FeCl2—-> Fe2+    +   2 Cl-  que se dissocia nas proporções abaixo:

1mol/L        1mol/L      2mol/L

Como a questão pede a concentração dos íons cloreto e estes estão em razão 2:1 frente ao sal, teremos 0,32 mol/L de íons cloreto.

Resposta: C

 

Sempre na torcida pelo seu sucesso. Desejo que tenham conseguido sua sonhada vaga.

Prof Wagner Bertolini