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Química p/ PC-SP (Polícia Científica - Perito Criminal) Com Videoaulas - 2020 (Prof. Diego Souza)

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Vendas até: 14/11/2020
Acesso até: 14/04/2021
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123 horas
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Conteúdo do curso

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4.4.RELAÇÕES ENTRE MASSA E QUANTIDADE DE MATÉRIA - ESTEQUIOMETRIA. Estequiometria; determinação da fórmula molecular de uma substância, classificação das reações, sistemas gasosos (estudo dos gases ideais).
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4.2. ESTRUTURA ATÔMICA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA. Estrutura e modelos atômicos: modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos.
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4.2. ESTRUTURA ATÔMICA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA. Tabela periódica: elemento químico; configuração eletrônica; tabela periódica atual e sua estrutura; lei periódica; e principais subgrupos de elementos físicos.
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4.8. FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA. Estudo das principais funções inorgânicas: cálculo de NOX, nomenclatura de íons; ácidos; bases; sais e óxidos.
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4.1. MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES. Materiais, suas propriedades e ligação química (parte 01): introdução à ligação química, eletronegatividade, tipos de ligação; ligação iônica; ligação covalente; geometria molecular; forças intermoleculares; ponto de fusão; ponto de ebulição; solubilidade; tenacidade; e condutividade elétrica.
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4.1. MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES. Materiais, suas propriedades e ligação química (parte 02): ligação metálica; estados físicos da matéria; métodos de separação; propriedades dos materiais.
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4.5. SOLUÇÕES. Soluções: soluções verdadeiras, soluções coloidais, suspensões, coeficiente de solubilidade, concentrações, diluições, mistura de soluções e propriedades coligativas.
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4.5. SOLUÇÕES. Noções gerais de laboratório (parte 01): classificação e uso de vidrarias de laboratório; preparação de amostras e materiais; estratégias e cuidado no preparo de soluções; desinfecção, esterilização. Titulação ácido base e normalidade. Gravimetria.
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4.5. SOLUÇÕES. Noções gerais de laboratório (parte 01): classificação e uso de vidrarias de laboratório; preparação de amostras e materiais; estratégias e cuidado no preparo de soluções; desinfecção, esterilização. Titulação ácido base e normalidade. Gravimetria.
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4.5. SOLUÇÕES. Noções gerais de laboratório: noções básicas de física aplicada a laboratórios (estado físico, termologia, escalas termométricas); noções de segurança no laboratório; incompatibilidade química durante a estocagem; procedimentos para acidentes e derramamentos; incêndios e primeiros socorros.
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4.7. CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO. Equilíbrios químicos em soluções aquosas (parte 01): iônico, ácido-base, hidrólise de sais, solução tampão, de precipitação, de complexação. Conceitos e utilização de Ka, Kb, Kh, Kps, Kf, Kinst.
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4.7. CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO. Equilíbrios químicos em soluções aquosas (parte 02): Deslocamento de equilíbrio. Lei de diluição de Ostwald. Efeito do íon comum. Lei da Ação das massas. Titulações.
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4.7. CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO. Cinética: teoria de colisão e do complexo ativado; energia de ativação; ordem e molecularidade; velocidade de reação e sua relação com a concentração de reagentes, tempo e temperatura; catálise; e mecanismos de reação.
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4.6. ENERGIA NAS TRANSFORMAÇÕES. Termodinâmica (parte 01): primeira lei da termodinâmica, termoquímica, segunda lei da termodinâmica, terceira lei da termodinâmica (potencial químico e equilíbrio químico).
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4.6. ENERGIA NAS TRANSFORMAÇÕES. Termodinâmica (parte 02): cilco termodinâmico, espontaneidade das reações, gases reais e ideais.
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4.9. ELETROQUÍMICA. Eletroquímica: balanceamento oxirredução; células galvânicas e eletrolíticas; corrosão eletroquímica; equilíbrio de oxirredução; conceitos de potencial de eletrodo; células galvânicas e eletrolíticas; e equação de Nernst.
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4.11. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ORGÂNICA. Química orgânica (parte 01): propriedades fundamentais do átomo de carbono; hibridação; estados de oxidação de carbono; ligações σ e π; geometria molecular; classificação do átomo de carbono na cadeia carbônica. Propriedades físicas e químicas de hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos de ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos.
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Hidrocarbonetos (estrutura, propriedades e nomenclatura)
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Funções orgânicas (estrutura, propriedades e nomenclatura)
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4.11. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ORGÂNICA. Química orgânica (parte 02): propriedades dos compostos orgânicos: aromaticidade; estereoquímica; análise conformacional; isomerias plana e espacial; efeitos da polaridade sobre os pontos de fusão e ebulição.
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4.11. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ORGÂNICA. Química orgânica (parte 03): acidez e basicidade; hidrofilia e hidrofobia; nucleofilicidade e eletrofilicidade.
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4.10.PRINCÍPIOS BÁSICOS DA ANÁLISE QUÍMICA. Métodos espectroscópicos de análise (parte 01): fundamentos da espectroscopia; espectroscopia de absorção e emisão molecular no UV-VIS; e espectroscopia de absorção e emissão atômica no UV-VIS.
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4.10.PRINCÍPIOS BÁSICOS DA ANÁLISE QUÍMICA. Métodos espectroscópicos de análise (parte 02): instrumentos para análises espectroscópicas no UV-VIS; aplicações em geral das diferentes técnicas espectroscópicas no UV-VIS; aplicações da espectroscopia no UV-VIS em perícia criminal.
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titulometria - abordagem completa (conceitos, classificação, cálculos e aspectos experimentais sobre titulações de neutralização, de precipitação, de complexação e oxirredução)
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4.10.PRINCÍPIOS BÁSICOS DA ANÁLISE QUÍMICA. Cromatografia (parte 01): princípios, cromatografia em camada delgada, e cromatografia gasosa.
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4.10.PRINCÍPIOS BÁSICOS DA ANÁLISE QUÍMICA. Cromatografia (parte 02): cromatografia líquida.
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