Introdução à química. O mundo e suas transformações: aspectos qualitativos e quantitativos das reações químicas; leis ponderais (Lavoiser, Proust, Dalton, Richter); hipótese de Avogadro, mol, molécula.
Reações químicas: balanceamento.
Modelo atômico: evolução dos conceitos de
Tabela periódica: histórico e sua construção; classificação (metais, não-metais e gases nobres).
Ligações químicas: iônica, covalente; eletronegatividade; geometria molecular. (parte
Ligações químicas: iônica, covalente; eletronegatividade; geometria molecular. (parte 2) Matéria e mudanças de estado: sólidos; líquidos; mudanças de estado; diagrama de fases.
Funções químicas e aplicações: ácidos; bases; sais; óxidos.
O mundo e suas transformações: cálculos estequiométricos. Funções químicas e aplicações: estequiometria de soluções.
Soluções: misturas; tipos de solução; concentração e solubilidade; eletrólito; íons e solução aquosa.
Funções químicas e aplicações: reações em solução aquosa de ácido-base; equilíbrio das soluções aquosas de ácido-base; dissociação; hidrólise; tampões. Equilíbrio químico: constante de equilíbrio em função das concentrações e em função das pressões parciais; equilíbrio homogêneo versus equilíbrio heterogêneo; grau de equilíbrio; princípio de Lê Chatelier; lei de Otswald; escalas de pH e pOH. (parte 1)
Funções químicas e aplicações: reações em solução aquosa de ácido-base; equilíbrio das soluções aquosas de ácido-base; dissociação; hidrólise; tampões. Equilíbrio químico: constante de equilíbrio em função das concentrações e em função das pressões parciais; equilíbrio homogêneo versus equilíbrio heterogêneo; grau de equilíbrio; princípio de Lê Chatelier; lei de Otswald; escalas de pH e pOH. (parte 2)
Titulação, funções químicas e aplicações: indicadores de ácido-base de titulação.
Termoquímica: processos endotérmicos e exotérmicos; entalpia e variação de entalpia; lei de Hess; entalpia padrão; entalpia padrão de combustão; entalpia padrão de formação; energia de ligação; entropia; energia livre. (parte 1)
O mundo e suas transformações: leis das reações gasosas de Gay Lussac; Matéria e mudanças de estado: gases reais.
Cinética química: velocidade e mecanismo de reação; equação de velocidade; teoria das colisões; complexo ativado.
Eletroquímica: células galvânicas (pilhas); voltímetro e medidas de diferença de potencial elétrico; semicela e potencial padrão de semicela; força eletromotriz; agentes oxidantes e redutores; pilhas e baterias comerciais comuns; células eletrolíticas; eletrólise ígnea e aquosa; amperímetro e medidas da corrente elétrica. O mundo e suas transformações: natureza elétrica (trabalhos de Faraday).
Química orgânica: princípios básicos de nomenclatura orgânica; funções orgânicas; reações e mecanismos de reações. (parte 1)
Química orgânica: princípios básicos de nomenclatura orgânica; funções orgânicas; reações e mecanismos de reações. (parte 2)
Química orgânica: princípios básicos de nomenclatura orgânica; funções orgânicas; reações e mecanismos de reações. (parte 3)
Química orgânica: princípios básicos de nomenclatura orgânica; funções orgânicas; reações e mecanismos de reações. (parte 4)
Química orgânica: princípios básicos de nomenclatura orgânica; funções orgânicas; reações e mecanismos de reações. (parte 5)
