{"id":81180,"date":"2017-07-11T22:28:16","date_gmt":"2017-07-12T01:28:16","guid":{"rendered":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/?p=81180"},"modified":"2017-07-14T23:25:38","modified_gmt":"2017-07-15T02:25:38","slug":"perito-criminal-area-10-igprs-questoes-de-termodinamica-resolvidas-tem-recurso","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/perito-criminal-area-10-igprs-questoes-de-termodinamica-resolvidas-tem-recurso\/","title":{"rendered":"Perito Criminal (\u00e1rea 10) IGP\/RS &#8211; quest\u00f5es de Termodin\u00e2mica resolvidas &#8211; Tem recurso!"},"content":{"rendered":"<h3>Concurso do Instituto Geral de Per\u00edcias do Rio Grande do Sul (IGP-RS)<\/h3>\n<h3>Quest\u00f5es resolvidas de Termodin\u00e2mica para o cargo de Perito Criminal: \u00c1rea 10 \u2013 Qu\u00edmica\/ Engenharia Qu\u00edmica<\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\">Ol\u00e1, amigos!<\/p>\n<p>Para quem n\u00e3o me conhece, me chamo\u00a0<strong>Victor Augusto<\/strong> e sou professor do Estrat\u00e9gia para as disciplinas de Engenharia Qu\u00edmica. Neste para concurso para Perito Criminal do <strong>IGP-RS<\/strong> fiquei respons\u00e1vel pelo conte\u00fado de Termodin\u00e2mica e por isso vou comentar as quest\u00f5es da prova sobre o tema! Inclusive, vejo duas quest\u00f5es com possibilidade de anula\u00e7\u00e3o!!! Se voc\u00ea prestou esse concurso recomendo demais a leitura deste artigo.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">A banca respons\u00e1vel foi a <a href=\"https:\/\/fundatec.org.br\/portal\/concursos\/\">FUNDATEC<\/a> e voc\u00ea pode encontrar o edital para os cargos de Perito Criminal <a href=\"http:\/\/publicacoes.fundatec.com.br\/portal\/concursos\/editais\/edital_116484480cb14.pdf\">AQUI<\/a>.<\/p>\n<h3><strong>Quest\u00e3o 76<\/strong><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\">Em rela\u00e7\u00e3o a um ciclo consistindo em uma press\u00e3o constante, um volume constante e dois processos isentr\u00f3picos, analise as assertivas abaixo:<\/p>\n<p>I. Ciclo de Carnot.<\/p>\n<p>II. Ciclo de Stirling.<\/p>\n<p>III. Ciclo Otto.<\/p>\n<p>IV. Ciclo Diesel.<\/p>\n<p>Quais est\u00e3o corretas?<\/p>\n<p>A) Apenas I.<\/p>\n<p>B) Apenas IV.<\/p>\n<p>C) Apenas II e III.<\/p>\n<p>D) Apenas I, II e III.<\/p>\n<p>E) I, II, III e IV.<\/p>\n<p><em><strong>Recurso:<\/strong><\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Essa \u00e9 justamente uma das quest\u00f5es pol\u00eamicas, pois o edital n\u00e3o trazia o tema &#8220;Ciclos Termodin\u00e2micos&#8221; explicitamente. Os seguintes t\u00f3picos foram listados pela banca para a \u00e1rea 10 (QU\u00cdMICA \/ ENGENHARIA QU\u00cdMICA):<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>2. F\u00edsico-Qu\u00edmica: 2.1 solu\u00e7\u00f5es e misturas 2.2 propriedades coligativas 2.3 termodin\u00e2mica: entropia e energia livre de Gibbs 2.4 equil\u00edbrio e cin\u00e9tica qu\u00edmica 2.5 leis emp\u00edricas e mecanismos 2.6 propriedades dos gases 2.7 eletroqu\u00edmica 2.8 corros\u00e3o.<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>9. Termodin\u00e2mica: Temperatura; Calor; Teoria cin\u00e9tica dos gases;<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Entretanto, para a \u00e1rea 7 (ENGENHARIA MEC\u00c2NICA), o t\u00f3pico de ciclos termodin\u00e2micos FOI LISTADO:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>9. Termodin\u00e2mica: Transforma\u00e7\u00f5es em gases ideais. Entropia. Psicrometria. Ciclos termodin\u00e2micos.\u00a0<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Ou seja, como o candidato ao cargo da \u00e1rea 10 poderia se preparar para a prova se parte do conte\u00fado foi omitido? Por isso vejo nesta quest\u00e3o uma excelente oportunidade de recurso! Recomendo fortemente o envio desta argumenta\u00e7\u00e3o. Lembrando que o per\u00edodo de recebimento vai at\u00e9 <span style=\"font-size: 14pt\"><strong>dia 13\/07<\/strong><\/span>.<\/p>\n<p><em><strong>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/em><\/p>\n<p>Agora partindo efetivamente para a resolu\u00e7\u00e3o da quest\u00e3o, vemos que o \u00fanico ciclo que se encaixa na descri\u00e7\u00e3o \u00e9 Diesel, que pode ser analisado no diagrama PV a seguir:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"\" src=\"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/9\/9a\/Grafico_p-v.JPG\" width=\"250\" height=\"242\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><b>1<\/b>\u00a0\u2192\u00a0<b>2<\/b>\u00a0: Compress\u00e3o isentr\u00f3pica<\/li>\n<li><b>2<\/b>\u00a0\u2192\u00a0<b>3<\/b>\u00a0: Fornecimento de calor a press\u00e3o constante (isob\u00e1rico)<\/li>\n<li><b>3<\/b>\u00a0\u2192\u00a0<b>4<\/b>\u00a0: Expans\u00e3o isentr\u00f3pica<\/li>\n<li><b>4<\/b>\u00a0\u2192\u00a0<b>1<\/b>\u00a0: Ced\u00eancia de calor a volume constante (isoc\u00f3rica)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ou seja, o gabarito \u00e9 de fato a alternativa B. Entretanto, \u00e9 poss\u00edvel a anula\u00e7\u00e3o!<\/p>\n<p><strong>GABARITO: B<\/strong><\/p>\n<h3>Quest\u00e3o 77<\/h3>\n<p>Qual das seguintes medidas aumentar\u00e1 o volume de um g\u00e1s real por quatro vezes?<\/p>\n<p>A) Duplicando a temperatura absoluta, bem como a press\u00e3o do g\u00e1s.<\/p>\n<p>B) Duplicando a press\u00e3o absoluta, mas n\u00e3o alterando a temperatura.<\/p>\n<p>C) Reduzindo a press\u00e3o para um quarto \u00e0 temperatura constante.<\/p>\n<p>D) Reduzindo a temperatura para um quarto \u00e0 press\u00e3o constante.<\/p>\n<p>E) Reduzindo a temperatura para metade e dobrando a press\u00e3o.<\/p>\n<p><em><strong>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/em><\/p>\n<p>Sabemos que um g\u00e1s ideal se comporta de acordo com a equa\u00e7\u00e3o de estado:<\/p>\n<p>PV = nRT<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">J\u00e1 um g\u00e1s real n\u00e3o tem um modelo preciso para descrev\u00ea-lo. Existem v\u00e1rias equa\u00e7\u00f5es de estado que tentam reproduzir o comportamento de um g\u00e1s real, sendo que uma das mais b\u00e1sicas e conhecidas \u00e9 de van der Waals. Seria muito dif\u00edcil de resolver essa quest\u00e3o usando uma equa\u00e7\u00e3o de estado para gases reais, assim, como tamb\u00e9m n\u00e3o \u00e9 fornecido nenhum modelo, adotaremos o pr\u00f3prio modelo do g\u00e1s ideal. Isolando o volume:<\/p>\n<p>V = nRT\/P<\/p>\n<p>Vou denotar o volume ap\u00f3s o processo por V&#8217;.Para aumentarmos o volume V em 4 vezes devemos obter:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">V&#8217;=4V = 4 nRT\/P<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Dentre as op\u00e7\u00f5es apresentadas, a \u00fanica que realiza o proposto pelo enunciado \u00e9 a alternativa C, pois:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">V&#8217; = nRT\/(1\/4)P = 4 nRT\/P<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>GABARITO: C<\/strong><\/p>\n<h3 style=\"text-align: justify\">Quest\u00e3o 78<\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\">Em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar a temperatura da massa unit\u00e1ria de g\u00e1s atrav\u00e9s de um grau a volume constante, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">( ) Calor espec\u00edfico a volume constante.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">( ) Calor espec\u00edfico a press\u00e3o constante.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">( ) Kilo Joule.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">A ordem correta de preenchimento dos par\u00eanteses, de cima para baixo, \u00e9:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">A) F \u2013 F \u2013 V.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">B) F \u2013 V \u2013 V.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">C) V \u2013 V \u2013 V.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">D) V \u2013 F \u2013 F.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">E) V \u2013 V \u2013 F.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><em><strong>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">O calor envolvido em um processo a volume constante por ser avaliado por:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Cv = Q\/\u0394T<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Onde Cv \u00e9 o calor espec\u00edfico (ou capacidade calor\u00edfica) a volume constante. Ou seja, podemos calcular Q por:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Q = Cv x (\u0394T)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Sendo o incremento de temperatura no valor de 1 grau, teremos:\u00a0\u0394T = 1. Nos resta ent\u00e3o que o calor trocado nesse processo \u00e9 igual a:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Q = Cv<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Por isso, somente o primeiro item est\u00e1 correto e os demais errados (V \u2013 F \u2013 F).<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>GABARITO: D<\/strong><\/p>\n<h3 style=\"text-align: justify\">Quest\u00e3o 79<\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\">Um processo no qual a temperatura da subst\u00e2ncia de trabalho permanece constante durante a sua expans\u00e3o ou compress\u00e3o \u00e9 chamado processo:<\/p>\n<p>A) Isot\u00e9rmico.<\/p>\n<p>B) Hiperb\u00f3lico.<\/p>\n<p>C) Adiab\u00e1tico.<\/p>\n<p>D) Politr\u00f3pico.<\/p>\n<p>E) Isoc\u00f3rico.<\/p>\n<p><em><strong>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Quest\u00e3o bem simples, pois um processo no qual a temperatura do sistema permanece constante \u00e9 denominado\u00a0<strong>Isot\u00e9rmico<\/strong>. &#8220;Iso&#8221;, do grego, significa igual. Portanto, a temperatura permanece a mesma neste tipo de processo.<\/p>\n<p><strong>GABARITO: A<\/strong><\/p>\n<h3>Quest\u00e3o 80<\/h3>\n<p>O aumento na entropia de um sistema representa:<\/p>\n<p>A) Aumento da disponibilidade de energia.<\/p>\n<p>B) Aumento da temperatura.<\/p>\n<p>C) Diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o.<\/p>\n<p>D) Degrada\u00e7\u00e3o da energia.<\/p>\n<p>E) Degrada\u00e7\u00e3o do Volume.<\/p>\n<p><em><strong>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">A segunda lei da termodin\u00e2mica nos tr\u00e1s a defini\u00e7\u00e3o de entropia, que pode ser definida matematicamente por:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">\u0394S = \u222b Qrev\/T<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Onde Qrev \u00e9 o calor trocado para um processo revers\u00edvel. O gabarito da banca leva a pensar que: se a entropia aumenta, significa que o sistema recebeu calor e por isso teve um <strong>aumento da disponibilidade de energia (alternativa A)<\/strong>. Entretanto, na minha opini\u00e3o, nem sempre um aumento de entropia pode n\u00e3o significar isso! Vamos desenvolver o racioc\u00ednio com um estudo de caso:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Veja que essa equa\u00e7\u00e3o \u00e9 valida para um processo <strong>revers\u00edvel<\/strong>. Para o caso de uma compress\u00e3o ou expans\u00e3o adiab\u00e1tica revers\u00edvel teremos\u00a0\u0394S =0, pois n\u00e3o h\u00e1 calor trocado no processo. Mas, com \u00a0embasamento da segunda lei da termodin\u00e2mica, se esse processo de expans\u00e3o\/compress\u00e3o adiab\u00e1tica for irrevers\u00edvel, ele apresentar\u00e1 um aumento na entropia, pois processos da vida real s\u00e3o irrevers\u00edveis e n\u00e3o conseguem o m\u00e1ximo aproveitamento da energia! Ou seja, pode-se dizer que h\u00e1 uma <strong>dissipa\u00e7\u00e3o da energia<\/strong>,<strong>\u00a0<\/strong>visto que o trabalho produzido \u00e9 menor do que o teoricamente poss\u00edvel!<\/p>\n<p>Recomendo fortemente tamb\u00e9m recurso para essa quest\u00e3o. Inclusive, esse estudo de caso \u00e9 apresentado em:<\/p>\n<p><strong>KORETSKY, M.D., 2007. Termodin\u00e2mica para Engenharia Qu\u00edmica, 2\u00aa edi\u00e7\u00e3o, LTC Editora S.A., Rio de Janeiro, RJ;<\/strong><\/p>\n<p>No <strong>cap\u00edtulo 3<\/strong>,<strong> se\u00e7\u00e3o 3.3<\/strong>. Esta \u00e9 uma das fontes bibliogr\u00e1ficas apresentadas pela banca! Ent\u00e3o pode ser muito bem explorado na elabora\u00e7\u00e3o do seu recurso. Voc\u00ea pode ler mais sobre o assunto nas\u00a0<a href=\"http:\/\/web.mit.edu\/16.unified\/www\/FALL\/thermodynamics\/notes\/node48.html\">notas de aula do curso de Termodin\u00e2mica do MIT<\/a>, com destaque para a equa\u00e7\u00e3o 6..5:<\/p>\n<p>dS(sistema) = dS(transfer\u00eancia de calor) + dS(gerada)<\/p>\n<p>Se n\u00e3o h\u00e1 transfer\u00eancia de calor, a entropia do sistema aumenta unicamente devido a entropia gerada devido a dissipa\u00e7\u00e3o da energia. Ent\u00e3o n\u00e3o podemos falar em aumento na disponibilidade de energia!<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Pessoal, espero que esse artigo possa ajudar no preparo para concursos, ou at\u00e9 mesmo garantir uns pontos a mais se voc\u00ea prestou esse exame! Qualquer cr\u00edtica ou d\u00favida podem deixar um coment\u00e1rio neste artigo!<\/p>\n<p>Abra\u00e7o,<\/p>\n<p>Victor Augusto Sousa<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Concurso do Instituto Geral de Per\u00edcias do Rio Grande do Sul (IGP-RS) Quest\u00f5es resolvidas de Termodin\u00e2mica para o cargo de Perito Criminal: \u00c1rea 10 \u2013 Qu\u00edmica\/ Engenharia Qu\u00edmica Ol\u00e1, amigos! Para quem n\u00e3o me conhece, me chamo\u00a0Victor Augusto e sou professor do Estrat\u00e9gia para as disciplinas de Engenharia Qu\u00edmica. 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