Ol\u00e1, pessoal<\/p>\n\n\n\n
Para quem ainda n\u00e3o me conhece, sou o Diego Souza, Prof. de Qu\u00edmica e Perito Criminal. Passando aqui para fazer uma corre\u00e7\u00e3o da minha an\u00e1lise preliminar sobre a quest\u00e3o de qu\u00edmica da prova de Papiloscopista que abordava solubilidade. Em uma r\u00e1pida leitura, n\u00e3o observei um detalhe que alterava o valor obtido. De in\u00edcio, vamos relembrar a quest\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de s\u00f3dio 0,2 mol.L-1<\/sup> com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol.L-1<\/sup>, resultando na forma\u00e7\u00e3o do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol.L-1<\/sup>, do sulfeto de chumbo na solu\u00e7\u00e3o \u00e9 de<\/strong> (Dado: Kps<\/sub> PbS = 3,0×10-28<\/sup>)<\/p>\n\n\n\n A) (3,0 . 10-28<\/sup>)1\/2<\/sup><\/p>\n\n\n\n B) 6,0 . 10-26<\/sup><\/p>\n\n\n\n C) (3,0 . 10-28<\/sup>) 2<\/sup><\/p>\n\n\n\n D) 6,0 . 10-27<\/sup><\/p>\n\n\n\n E) 5,0 . 10-2<\/sup><\/p>\n\n\n\n Coment\u00e1rios<\/strong><\/p>\n\n\n\n Como o efeito da for\u00e7a i\u00f4nica do meio \u00e9 quase sempre desconsiderado em quest\u00f5es de concurso, a solubilidade de um sal ser\u00e1 independente da concentra\u00e7\u00e3o de outros sais presentes que contenham c\u00e1tions e \u00e2nions dele distintos<\/strong>. Se esse fosse o caso, a solubilidade (s<\/em>) de um dado sal dependeria somente da Constante do Produto de Solubilidade (Kps<\/sub><\/em>), conforme minha an\u00e1lise preliminar, resultando no valor apresentado na alternativa A (vide c\u00e1lculo abaixo).<\/p>\n\n\n\n Kps<\/sub> = [Pb2+<\/sup>] . [S2-<\/sup>]<\/p>\n\n\n\n Kps<\/sub> = s . s<\/p>\n\n\n\n s = (Kps<\/sub>)1\/2<\/sup><\/p>\n\n\n\n No entanto, em minha an\u00e1lise preliminar, n\u00e3o notei que, al\u00e9m de o chumbo e o sulfeto serem oriundos de fontes diferentes (sais sol\u00faveis), eles se apresentavam em concentra\u00e7\u00f5es distintas. Desta forma, a mistura das duas solu\u00e7\u00f5es mencionadas configura o efeito do \u00edon comum<\/strong>, situa\u00e7\u00e3o em que a solubilidade de um sal pouco sol\u00favel (no caso, PbS) diminui se um de seus \u00edons constituintes estiver presente em solu\u00e7\u00e3o (no caso, o excesso de sulfeto).<\/p>\n\n\n\n Portanto, na situa\u00e7\u00e3o apresentada no enunciado, ao misturar as duas solu\u00e7\u00f5es, o volume dobrou e, portanto, as concentra\u00e7\u00f5es desses dois \u00edons foram reduzidas pela metade: [S2-<\/sup>] = 0,1 mol.L-1<\/sup>; e [Pb2+<\/sup>] = 0,05 mol.L-1<\/sup>. Como o PbS \u00e9 praticamente insol\u00favel (Kps<\/sub> << 1) e o sulfeto encontra-se em excesso em rela\u00e7\u00e3o ao c\u00e1tion, podemos considerar que praticamente todo chumbo \u00e9 precipitado pelo sulfeto, restando deste 0,05 mol.L-1<\/sup> (0,1 – 0,05) em excesso. Aplicando tais valores ao Kps<\/sub>, temos:<\/p>\n\n\n\n Kps<\/sub> = s . (s+0,05)<\/p>\n\n\n\n Ademais, como s (solubilidade) << 0,05, podemos dizer que s+0,05 \u224c 0,05. Ent\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n Kps<\/sub> \u224c s . 0,05<\/p>\n\n\n\n s \u224c Kps<\/sub>\/0,05<\/p>\n\n\n\n s \u224c 6.10-27<\/sup> mol.L-1<\/sup><\/p>\n\n\n\n Conforme gabarito apresentado pela banca (alternativa D).<\/p>\n\n\n\n Espero que tenham compreendido o efeito do \u00edon comum e como ele influencia na solubilidade de um sal.<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n\n\n\n @Prof.DiegoSouza<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Ol\u00e1, pessoal Para quem ainda n\u00e3o me conhece, sou o Diego Souza, Prof. de Qu\u00edmica e Perito Criminal. Passando aqui para fazer uma corre\u00e7\u00e3o da minha an\u00e1lise preliminar sobre a quest\u00e3o de qu\u00edmica da prova de Papiloscopista que abordava solubilidade. Em uma r\u00e1pida leitura, n\u00e3o observei um detalhe que alterava o valor obtido. De in\u00edcio, […]<\/p>\n","protected":false},"author":627,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"post_tipo":"article","footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"tax_estado":[],"class_list":["post-787524","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-cursos-e-concursos"],"acf":[],"yoast_head":"\n