Ol\u00e1 queridos alunos.<\/p>\n
A prova de Qu\u00edmica para Cadetes dos Bombeiros de Goi\u00e1s foi bem tranquila. Por\u00e9m, se minha idade n\u00e3o me trair, temos a possibilidade de recurso para uma das quest\u00f5es. A meu ver, de ero material.<\/p>\n
Ent\u00e3o, deliciem-se com a corre\u00e7\u00e3o da prova.<\/p>\n
<\/p>\n
<\/p>\n
Corre\u00e7\u00e3o prova CADETES BOMBEIROS GOI\u00c1S 2016<\/strong><\/p>\n (A) \u00e1gua pressurizada.<\/p>\n (B) di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n (C) hidrogenocarbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n (D) espuma mec\u00e2nica.<\/p>\n (E) alum\u00ednio pulverizado.<\/p>\n Gabarito oficial: E<\/p>\n RESOLU\u00c7\u00c3O:<\/p>\n O alum\u00ednio met\u00e1licopode sofrer combust\u00e3o, segundo a rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n 2 Al + 3\/2 O2<\/sub> \u2192\u00a0 Al2<\/sub>O3<\/sub><\/p>\n RESPOSTA: E.<\/p>\n <\/p>\n C3H5N3O9 (\u2113) \u2192\u00a0N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g)\u00a0+ O2 (g)<\/p>\n TNG<\/p>\n Supondo que todo o g\u00e1s carb\u00f4nico produzido possa\u00a0ser captado, quantos extintores de inc\u00eandio com capacidade para 2 kg desse g\u00e1s, poderiam ser envasados aproximadamente?<\/p>\n (A) 2<\/p>\n (B) 4<\/p>\n (C) 6<\/p>\n (D) 8<\/p>\n (E) 10<\/p>\n Gabarito oficial: D<\/p>\n RESOLU\u00c7\u00c3O:<\/p>\n Foi fornecido o volume e a densidade da TNG. Assim, vale calcular a massa desta, tomando o cuidado com a unidade da densidade:<\/p>\n 1590g ——1L<\/p>\n m———–8,8 L<\/p>\n m= 13.992g de TNG.<\/p>\n <\/p>\n Agora, iremos relacionar a TNG com o CO2, de acordo com a equa\u00e7\u00e3o, que precisa ser balanceada:<\/p>\n C3H5N3O9 (\u2113) \u2192\u00a0N2 (g) + CO2 (g) + H2O (g)\u00a0+ O2 (g)<\/p>\n 4 C3H5N3O9 (\u2113) \u2192\u00a06 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g)\u00a0+ O2 (g)<\/p>\n Simplificando:<\/p>\n 1mol de TNG ———–3 mol CO2<\/p>\n 227g———————3x44g<\/p>\n 13.992g ——————-X<\/p>\n X = 8.136 g ou 8,14 kg<\/p>\n Se cada extintor comporta 2Kg de CO2 ent\u00e3o ser\u00e1 poss\u00edvel encher 4 destes extintores.<\/p>\n Resposta: B.<\/p>\n Se n\u00e3o comi barriga em nada: RECURSO!!!!!!!!!!!!!!!!<\/p>\n <\/p>\n (A) atua como oxidante em um inc\u00eandio.<\/p>\n (B) \u00e9 um is\u00f4mero estrutural do g\u00e1s oz\u00f4nio, O3.<\/p>\n (C) corresponde \u00e0 cerca de 78% do ar atmosf\u00e9rico.<\/p>\n (D) \u00e9 formado por um halog\u00eanio do 2\u00ba per\u00edodo.<\/p>\n (E) possui n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o igual a \u20132.<\/p>\n Gabarito oficial: A<\/p>\n O oxig\u00eanio molecular O2 apresenta nox = 0. Ao ocorrer a combust\u00e3o este ir\u00e1 sofrer redu\u00e7\u00e3o. Ent\u00e3o, ser\u00e1 agente oxidante.<\/p>\n O nitrog\u00eanio corresponde a 78% do ar atmosf\u00e9rico. O O2 n\u00e3o \u00e9isomero estrutural do oz\u00f4nio (O3) e \u00e9 formado por calcog\u00eanio.<\/p>\n Resposta: A.<\/p>\n <\/p>\n Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discuss\u00f5es descritas.<\/p>\n Logo, o combust\u00edvel que vai liberar maior quantidade de energia, em kJ<\/strong>, por unidade de massa queimada, \u00e9 o<\/p>\n (A) acetileno.<\/p>\n (B) metano.<\/p>\n (C) etanol.<\/p>\n (D) butano.<\/p>\n (E) metanol.<\/p>\n Gabarito oficial: B<\/p>\n COMENT\u00c1RIO:<\/p>\n Dos compostos mencionados s\u00e3o gasosos \u00e0 CNTP apenas o acetileno, o metano e o butano.<\/p>\n Para determinar qual libera maior energia por unidade de massa queimada basta fazer regras de tr\u00eas.<\/p>\n Acetileno C2<\/sub>H2<\/sub><\/p>\n 26g———1298 KJ<\/p>\n 1g———–X<\/p>\n X = 1298\/26 = 49,92 KJ\/g<\/p>\n <\/p>\n Butano C4<\/sub>H10<\/sub><\/p>\n 58g———2879 KJ<\/p>\n 1g———–Y<\/p>\n Y = 2879\/58 = 49,63 KJ\/g<\/p>\n <\/p>\n Metano CH4<\/sub><\/p>\n 16g———890 KJ<\/p>\n 1g———–Z<\/p>\n Z = 890\/16 = 55,62 KJ\/g<\/p>\n Logo, o g\u00e1s que mais liberar\u00e1 energia por unidade de massa \u00e9 o metano.<\/p>\n Resposta: B.<\/p>\n <\/p>\n Admitindo-se que o grau de dissocia\u00e7\u00e3o desse sal nesta solu\u00e7\u00e3o \u00e9 de 40%, a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons cloreto, em mol\/L de solu\u00e7\u00e3o<\/strong>, \u00e9 igual a<\/p>\n (A) 0,16.<\/p>\n (B) 0,24.<\/p>\n (C) 0,32.<\/p>\n (D) 0,40.<\/p>\n (E) 0,80.<\/p>\n Gabarito oficial: C.<\/strong><\/p>\n RESOLU\u00c7\u00c3O:<\/strong><\/p>\n A f\u00f3rmula do composto \u00e9 FeCl2<\/sub>. Ent\u00e3o, sua massa molar \u00e9 calculada somando-se as massas molares dos elementos. Ter\u00edamos (56×1 + 2×35,5) 127 g\/mol.<\/p>\n Se foi dissolvida a massa de 25,4 gramas desse soluto para preparar 0,5L de solu\u00e7\u00e3o, teremos a seguinte concentra\u00e7\u00e3o molar:<\/p>\n m = 25,4\/127×0,5 = 0,4 mol\/L.<\/p>\n Por\u00e9m, apenas 40% do sal dissocia. O que nos leva a ter 0,4×0,4 = 0,16 mol\/L do sal dissolvido.<\/p>\n FeCl2—-> Fe2+ \u00a0 \u00a0+ \u00a0 2 Cl- \u00a0que se dissocia nas propor\u00e7\u00f5es abaixo:<\/p>\n 1mol\/L \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a01mol\/L \u00a0 \u00a0 \u00a02mol\/L<\/p>\n Como a quest\u00e3o pede a concentra\u00e7\u00e3o dos \u00edons cloreto e estes est\u00e3o em raz\u00e3o 2:1 frente ao sal, teremos 0,32 mol\/L de \u00edons cloreto.<\/p>\n Resposta: C<\/strong><\/p>\n <\/p>\n Sempre na torcida pelo seu sucesso. Desejo que tenham conseguido sua sonhada vaga.<\/p>\n Prof Wagner Bertolini<\/p>\n <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Ol\u00e1 queridos alunos. A prova de Qu\u00edmica para Cadetes dos Bombeiros de Goi\u00e1s foi bem tranquila. Por\u00e9m, se minha idade n\u00e3o me trair, temos a possibilidade de recurso para uma das quest\u00f5es. A meu ver, de ero material. Ent\u00e3o, deliciem-se com a corre\u00e7\u00e3o da prova. Corre\u00e7\u00e3o prova CADETES BOMBEIROS GOI\u00c1S 2016 Os extintores […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"post_tipo":"news","footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"tax_estado":[],"class_list":["post-58039","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-cursos-e-concursos"],"acf":[],"yoast_head":"\n\n
\n
\n
\n
\n