{"id":41467,"date":"2016-06-15T19:24:13","date_gmt":"2016-06-15T22:24:13","guid":{"rendered":"http:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/?p=41467"},"modified":"2016-06-15T19:24:13","modified_gmt":"2016-06-15T22:24:13","slug":"correcao-prove-de-quimica-auxiliar-de-perito-tem-questao-a-ser-anulada","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/correcao-prove-de-quimica-auxiliar-de-perito-tem-questao-a-ser-anulada\/","title":{"rendered":"Corre\u00e7\u00e3o Prova de Qu\u00edmica Auxiliar de Perito PE: tem quest\u00e3o a ser ANULADA."},"content":{"rendered":"

Ol\u00e1 queridos alunos.<\/p>\n

A prova de quimica para Auxiliar de Perito foi bem tranquila.Todo conte\u00fado foi abordado nas aulas do nosso curso.<\/p>\n

A banca CESPE cometeu um erro meio infantil (a n\u00e3o ser que eu tenha me enganado, pois, estou fazendo esta resolu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel para ajud\u00e1-los em seus recursos). Trata-se da quest\u00e3o 47.<\/p>\n

Podem usar a resolu\u00e7\u00e3o como fundamento para seu recurso.<\/p>\n

Muito obrigado pela confian\u00e7a em meu trabalho e agora fico na torcida pela sua aprova\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Grande abra\u00e7o.<\/p>\n

Prof Wagner<\/p>\n

resolu\u00e7\u00e3o prova<\/a><\/p>\n

45<\/p>\n

Em qu\u00edmica, uma solu\u00e7\u00e3o apresenta, como caracter\u00edstica importante, a:<\/p>\n

A presen\u00e7a de soluto e de solvente na mesma concentra\u00e7\u00e3o em quantidade de mat\u00e9ria.<\/p>\n

B propriedade de dispersar a luz.<\/p>\n

C ocorr\u00eancia de separa\u00e7\u00e3o de fases.<\/p>\n

D distribui\u00e7\u00e3o homog\u00eanea do soluto ao longo dela.<\/p>\n

E forma\u00e7\u00e3o de agregados entre part\u00edculas do soluto.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o tem como caracter\u00edstica manter a uniformidade de suas propriedades devido \u00e0 distribui\u00e7\u00e3o homog\u00eanea de seus constituintes.<\/p>\n

Resposta: D.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

46<\/p>\n

A separa\u00e7\u00e3o dos componentes de uma solu\u00e7\u00e3o formada pela dissolu\u00e7\u00e3o de um s\u00f3lido em \u00e1gua deve ser realizada por<\/p>\n

A centrifuga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

B destila\u00e7\u00e3o simples.<\/p>\n

C destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

D filtra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

E decanta\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Em se tratando de uma solu\u00e7\u00e3o nos referimos a um sistema homog\u00eaneo. A t\u00e9cnica que permite separar os componentes deste tipo de dispers\u00e3o \u00e9 denominada de destila\u00e7\u00e3o. A destila\u00e7\u00e3o ocorre sob dois tipos: a simples e a fracionada. A destila\u00e7\u00e3o simples deve ser empregada quando temos componente s\u00f3lido. Portanto, temos a alternativa B, como sendo a correta.<\/p>\n

Resposta: B.<\/strong><\/p>\n

47<\/p>\n

Para preparar 500 mL de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de NaCl com concentra\u00e7\u00e3o igual a 0,100 mol\/L, a partir de NaCl(s) seco e puro e com massa molar igual a 58,44 g\/mol, o procedimento mais adequado \u00e9, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e<\/p>\n

A transferir o s\u00f3lido para um b\u00e9quer; com o aux\u00edlio de uma pipeta, adicionar 500 mL de \u00e1gua ao b\u00e9quer e agitar o conte\u00fado desse b\u00e9quer at\u00e9 completa solubiliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

B transferir o s\u00f3lido para um erlenmeyer com capacidade de 500 mL; adicionar \u00e1gua, com o aux\u00edlio de uma proveta, at\u00e9 que a marca\u00e7\u00e3o de 500 mL do erlenmeyer seja atingida.<\/p>\n

C dissolver o s\u00f3lido em um b\u00e9quer, em quantidade de \u00e1gua inferior a 500 mL; transferir a mistura para uma proveta; adicionar \u00e1gua a essa proveta, at\u00e9 que a marca\u00e7\u00e3o de 500 mL seja atingida.<\/p>\n

D dissolver o s\u00f3lido em um b\u00e9quer, em quantidade de \u00e1gua inferior a 500 mL; transferir a mistura para um bal\u00e3o volum\u00e9trico de 500 mL; completar com \u00e1gua o volume desse, aferindo o menisco.<\/p>\n

E transferir o s\u00f3lido para um b\u00e9quer; com o aux\u00edlio de uma bureta, adicionar 500 mL de \u00e1gua ao b\u00e9quer e agitar o conte\u00fado desse b\u00e9quer at\u00e9 completa solubiliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

O preparo de uma solu\u00e7\u00e3o qualquer deve levar em considera\u00e7\u00e3o alguns passos: pesagem da quantidade adequada de soluto; transferencia desta massa para um b\u00e9quer; adicionar quantidade de solvente inferior ao volume que se pretende preparar; agitar a mistura com um bast\u00e3o de vidro, visando a dissolu\u00e7\u00e3o do soluto; transferir com para um bal\u00e3o volum\u00e9trico de volume final que se deseja preparar ajustando tal volume pelo menisco. Nem precisar\u00edamos efetuar o c\u00e1lculo, pois, as demais alternativas estariam erradas,para sedeterminar a alternative D como resposta.<\/p>\n

Mas, vamos testar se os dados est\u00e3o corretos, ou seja: se realmente a concentra\u00e7\u00e3o ser\u00e1 igual a 0,1 mol\/L.<\/p>\n

Se quero preparer 500 mL, vou fazer uma regra de tres, determinando o numero de mols necess\u00e1rio do NaCl:<\/p>\n

0,1 mol———— 1L<\/p>\n

x——————-0,5L<\/p>\n

X= 0,05 mol de NaCl.<\/p>\n

Sabendo disto, vamos determiner a massa a ser pesada:<\/p>\n

1 mol———–58,44g<\/p>\n

0,05 mol———–Z<\/p>\n

Z = 0,05×58,44 = 2,922g<\/p>\n

Ent\u00e3o, houve erro da massa informada. Quest\u00e3o deve ser anulada.<\/p>\n

Resposta: deve ser anulada.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

48<\/p>\n\n\n\n\n\n\n
Solu\u00e7\u00e3o<\/td>\nConcentra\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
1<\/td>\n0,10 mol\/L<\/td>\n<\/tr>\n
2<\/td>\n3,0 g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
3<\/td>\n0,5% (massa\/volume)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

 <\/p>\n

A tabela precedente apresenta a concentra\u00e7\u00e3o de tr\u00eas diferentes solu\u00e7\u00f5es aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do NaOH \u00e9 igual a 40,0 g\/mol, \u00e9 correto afirmar que a ordem crescente de concentra\u00e7\u00e3o das solu\u00e7\u00f5es \u00e9<\/p>\n

A 2 < 1 < 3.<\/p>\n

B 2 < 3 < 1.<\/p>\n

C 3 < 1 < 2.<\/p>\n

D 1 < 2 < 3.<\/p>\n

E 1 < 3 < 2.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Para responder a esta quest\u00e3o devemos comparar as concentra\u00e7\u00f5es das solu\u00e7\u00f5es em mesma forma de express\u00e3o.<\/p>\n

Para isto, vou escolher expressar em g\/L.<\/p>\n

Logo, teremos:<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o 1: 0,1mol\/L<\/p>\n

0,1mol de NaOH em 1L.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

1 mol————-40g<\/p>\n

0,1mol ———–X<\/p>\n

X = 4g<\/p>\n

Veja que j\u00e1 temos a concentra\u00e7\u00e3o de 1 sendo maior que a de 2. Ent\u00e3o, podemos descartar as alternativas C, D e E.<\/p>\n

 <\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o 3 tem 5% (massa\/volume). Logo, trata-se de uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda e, portanto, permite inferir que a densidade da solu\u00e7\u00e3o ser\u00e1 igual a 1.<\/p>\n

Ent\u00e3o, teremos<\/p>\n

5g NaOH———–100mL de solu\u00e7\u00e3o<\/p>\n

y———————1.000 mL<\/p>\n

Y = 50g<\/p>\n

Ent\u00e3o, esta solu\u00e7\u00e3o ter\u00e1 maior massa de soluto que as outras solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

A ordem seria esta: 2<1<3.<\/p>\n

Resposta: A.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

49<\/p>\n\n\n\n\n\n
subst\u00e2ncia<\/td>\ndensidade (g\/mL)<\/td>\nmassa molar (g\/mol)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00c1gua<\/td>\n1,00<\/td>\n18<\/td>\n<\/tr>\n
Etanol<\/td>\n0,80<\/td>\n46<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Tendo em vista as massas molares e as densidades da \u00e1gua e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solu\u00e7\u00e3o for preparada a partir da mistura de 144 mL de \u00e1gua e 115 mL de etanol, ent\u00e3o a concentra\u00e7\u00e3o de etanol na solu\u00e7\u00e3o, expressa em termos de porcentagem em massa e de fra\u00e7\u00e3o de quantidade de mat\u00e9ria, ser\u00e1 igual, respectivamente, a<\/p>\n

A 39% e 0,20.<\/p>\n

B 39% e 0,30.<\/p>\n

C 34% e 0,30.<\/p>\n

D 34% e 0,20.<\/p>\n

E 39% e 0,15.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

A quest\u00e3o informa volumes de l\u00edquidos. Para fazer c\u00e1lculos devemos determinar as massas destas subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Vamos usar a formula de densidade d=m\/V. Logo, a massa ser\u00e1 calculada por m= dxV.<\/p>\n

\u00c1lcool: m = 0,8x 115 = 92g. Esta massa corresponde a 2,0 mols (calcula-se dividindo a massa de \u00e1lcool pela massa molar dele).<\/p>\n

 <\/p>\n

\u00c1gua = como a densidade \u00e9 igual a 1,0 a massa ser\u00e1 igual a 144g. Esta massa corresponde a 8 mols (divide-se 144 por 18).<\/p>\n

Logo, teremos um total de 10 mols (2,0 mols de \u00e1lcool e 8 mols de \u00e1gua). Nestes 10 mols temos 2 mols de \u00e1lcool.<\/p>\n

Logo a fra\u00e7\u00e3o molar do \u00e1lcool corresponde a 2,0\/10 = 0,2 ou 20%.<\/p>\n

Exclu\u00edmos as alternativas B, C e E.<\/p>\n

 <\/p>\n

Vamos calcular a porcentagem em massa do etanol. Para isto somamos as massas dos componentes (144g + 92g = 236g).<\/p>\n

Ent\u00e3o, a porcentagem em massa do etanol ser\u00e1 calculada pensando em quanto temos de \u00e1lcool na mistura.<\/p>\n

% massa: 92\/236 = 0,39 ou 39%.<\/p>\n

Resposta: A.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

50.<\/p>\n

A padroniza\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o de NaOH com concentra\u00e7\u00e3o aproximada de 0,10 mol\/L foi realizada empregando-se uma solu\u00e7\u00e3o de biftalato de pot\u00e1ssio a 0,100 mol\/L. Na titula\u00e7\u00e3o, foi empregado um volume de 20,0 mL da solu\u00e7\u00e3o de NaOH e, no ponto final da titula\u00e7\u00e3o, o volume da solu\u00e7\u00e3o de biftalato gasta foi de 18,0 mL. Nessa situa\u00e7\u00e3o, considerando que a estequiometria da rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, \u00e9 correto afirmar que a concentra\u00e7\u00e3o da referida solu\u00e7\u00e3o de NaOH \u00e9 igual a<\/p>\n

A 0,110 mol\/L.<\/p>\n

B 0,120 mol\/L.<\/p>\n

C 0,080 mol\/L.<\/p>\n

D 0,090 mol\/L.<\/p>\n

E 0,100 mol\/L.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Daria para \u2018chutar\u201d uma alternativa pensando o seguinte: comparando os volumes das solu\u00e7\u00f5es. J\u00e1 que se os volumes gastos fossem iguais ambas as solu\u00e7\u00f5es teriam a mesma concentra\u00e7\u00e3o. Portanto, j\u00e1 podemos descartar a alternativa E.<\/p>\n

Se o volume gasto de biftalato \u00e9 menor que 20mL (volume empregado da solu\u00e7\u00e3o de NaOH), pois gastamos 18 mL de tal solu\u00e7\u00e3o, podemos concluir que a concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o de NaOH ser\u00e1 pr\u00f3xima e menor que 0,1. Logo, conclu\u00edmos por \u201cchutar\u201d 0,09mol\/L.<\/p>\n

Mas, vamos ao c\u00e1lculo:<\/p>\n

M1V1 = M2V2<\/p>\n

18×0,1 = M2x20<\/p>\n

M2 = (18×0,1)\/20 = 0,09 mol\/L<\/p>\n

Resposta: D.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

51.<\/p>\n

Na disposi\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos em laborat\u00f3rios,<\/p>\n

A os produtos qu\u00edmicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente.<\/p>\n

B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflam\u00e1veis.<\/p>\n

C materiais corrosivos devem ser postos no ch\u00e3o do laborat\u00f3rio.<\/p>\n

D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um arm\u00e1rio isolado.<\/p>\n

E \u00e1cidos e bases devem ser distribu\u00eddos conforme suas \u201cfor\u00e7as relativas\u201d: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.<\/p>\n

 <\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

A os produtos qu\u00edmicos acondicionados em recipientes de vidro devem ser estocados em estantes mais elevadas, para evitar que sejam manuseados desnecessariamente. Errado. <\/strong>Recipientes de vidro em posi\u00e7\u00f5es mais elevadas podem cair e causar acidentes mais graves.<\/p>\n

B materiais inertes devem ser armazenados junto com materiais inflam\u00e1veis. Errado. <\/strong>Os reagentes inertes podem ser armazenados com materiais inflam\u00e1veis. N\u00e3o \u00e9 obrigat\u00f3rio.<\/p>\n

C materiais corrosivos devem ser postos no ch\u00e3o do laborat\u00f3rio. Errado. <\/strong>N\u00e3o devemos armazenar reagents no solo. O correto seria em arm\u00e1rio ou bancadas.<\/p>\n

D materiais oxidantes e redutores devem ser armazenados em conjunto, em um arm\u00e1rio isolado. Errado. <\/strong>Devem ser armazenados separados,n\u00e3o em conjunto.<\/p>\n

E \u00e1cidos e bases devem ser distribu\u00eddos conforme suas \u201cfor\u00e7as relativas\u201d: mais fortes embaixo, mais fracos em cima.<\/p>\n

 <\/p>\n

Resposta: E.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

52.<\/p>\n

Assinale a op\u00e7\u00e3o correta relativamente a normas de seguran\u00e7a em laborat\u00f3rio.<\/p>\n

A Um laborat\u00f3rio deve conter tantos produtos qu\u00edmicos quanto poss\u00edvel, de forma que aqueles que possam eventualmente ser necess\u00e1rios estejam facilmente dispon\u00edveis. Errado. <\/strong>Deve-se armazenar om\u00ednimo necess\u00e1rio de reagents.<\/p>\n

B Em caso de queimadura da pele com \u00e1cido, deve-se adicionar uma solu\u00e7\u00e3o b\u00e1sica sobre a regi\u00e3o atingida, de forma a neutralizar o efeito do \u00e1cido. Errado. <\/strong>N\u00e3o devemos fazer isto,pois, a rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o gera calor,o que acarreta mais danosnotecido.O correto seria lavar com \u00e1gua corrente abundante.<\/p>\n

C O avental para uso em laborat\u00f3rio deve ser de manga comprida, no tamanho adequado, sem sobra no comprimento dos bra\u00e7os, com os punhos elastizados. Correto.<\/strong><\/p>\n

D A dilui\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido concentrado deve ser realizada vertendo-se \u00e1gua sobre o \u00e1cido. Errado. <\/strong>Deve ser feito o contr\u00e1rio do proposto, pois, a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 altamente exot\u00e9rmica e pode projetar \u00e1cido, gerando les\u00f5es no analista.<\/p>\n

E Ao se ingressar em um laborat\u00f3rio, deve-se utilizar, preferencialmente, sapatos abertos, que facilitem a ventila\u00e7\u00e3o dos p\u00e9s em caso de acidente. Errado. <\/strong>Os sapatos devem ser fechados, para maior prote\u00e7\u00e3o dos p\u00e9s.N\u00e3o deve ser usado para ventila\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Resposta: C.<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Ol\u00e1 queridos alunos. A prova de quimica para Auxiliar de Perito foi bem tranquila.Todo conte\u00fado foi abordado nas aulas do nosso curso. A banca CESPE cometeu um erro meio infantil (a n\u00e3o ser que eu tenha me enganado, pois, estou fazendo esta resolu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel para ajud\u00e1-los em seus recursos). 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A prova de quimica para Auxiliar de Perito foi bem tranquila.Todo conte\u00fado foi abordado nas aulas do nosso curso. A banca CESPE cometeu um erro meio infantil (a n\u00e3o ser que eu tenha me enganado, pois, estou fazendo esta resolu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel para ajud\u00e1-los em seus recursos). 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