{"id":19661,"date":"2014-12-08T21:44:19","date_gmt":"2014-12-09T00:44:19","guid":{"rendered":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/?p=19661"},"modified":"2015-01-05T09:29:38","modified_gmt":"2015-01-05T12:29:38","slug":"petrobras-correcao-comentada-da-prova-tecnico-operacoes-jr-quimica-prof-wagner-bertolini","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/petrobras-correcao-comentada-da-prova-tecnico-operacoes-jr-quimica-prof-wagner-bertolini\/","title":{"rendered":"PETROBR\u00c1S corre\u00e7\u00e3o comentada da Prova T\u00e9cnico Opera\u00e7\u00f5es Jr QUIMICA Prof Wagner Bertolini"},"content":{"rendered":"

Ol\u00e1 meus queridos alunos.
\nHora de conferirmos a prova e o gabarito, al\u00e9m de ter as resolu\u00e7\u00f5es comentadas.
\nDe uma maneira geral, creio que foi uma prova tranquila.
\nFico muito contente em poder afirmar que todo assunto da prova foi abrangido nas minhas aulas, inclusive com quest\u00f5es muito similares.
\nMe parece que a CESGRANRIO se copia em algumas quest\u00f5es.
\nS\u00f3 alerto para verificar com o aux\u00edlio do EDITAL se algum tema foi cobrado indevidamente na prova.
\nPara quem estudou pelo material creio que deve ter ido muito bem. V\u00e1rias quest\u00f5es muito, MUITO parecidas ca\u00edram na prova e voc\u00ea teve a oportunidade de ver a resolu\u00e7\u00e3o antes, ao estudar com o material feito especialmente para voc\u00ea.
\nGrande abra\u00e7o e boa sorte. Mandem noticias sobre seu desempenho.
\nGrande abra\u00e7o.
\nFeliz Natal e excelente Ano Novo.
\nCaso voc\u00ea n\u00e3o tenha sido aprovado (espero que eu esteja errado), conte comigo. Meus cursos estar\u00e3o \u00e0 sua disposi\u00e7\u00e3o.
\nProf. Wagner Bertolini.<\/p>\n

(PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014).
\n21. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e \u00e0s suas solu\u00e7\u00f5es.
\nI \u2013 Ao se dissolver acetato de s\u00f3dio em \u00e1gua, tem-se uma solu\u00e7\u00e3o na qual [OH+] < [H+].
\nII \u2013 O produto de solubilidade do cloreto de chumbo-(II) \u00e9 dado pela express\u00e3o:
\nKps = [Pb+] [Cl-].
\nIII \u2013 Os sais s\u00e3o subst\u00e2ncias de car\u00e1ter i\u00f4nico.
\nEst\u00e1 correto APENAS o que se afirma em
\n(A) I
\n(B) III
\n(C) I e II
\n(D) I e III]
\n(E) II e III
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nI \u2013 Ao se dissolver acetato de s\u00f3dio em \u00e1gua, tem-se uma solu\u00e7\u00e3o na qual [OH+] < [H+].
\nErrado. Este sal \u00e9 formado a partir de uma base forte e um \u00e1cido fraco, apresentando car\u00e1ter b\u00e1sico (a base de origem \u00e9 forte e o \u00e1cido \u00e9 fraco). Logo, ocorre hidr\u00f3lise e temos \u00edons OH- liberados em maior quantidade do que \u00edons H+.
\nII \u2013 O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) \u00e9 dado pela express\u00e3o: Kps = [Pb+] [Cl-].
\nErrado. O sal mencionado tem formula PbCl2. Logo, seu Kps ter\u00e1 a aseguinte express\u00e3o: Kps: [Pb+2][Cl-]2.
\nIII \u2013 Os sais s\u00e3o subst\u00e2ncias de car\u00e1ter i\u00f4nico.
\nCorreto. Todos os sais apresentam car\u00e1ter ionico por serem formados \u00e0 partir de \u00edons.
\nRESPOSTA: B.<\/p>\n

22. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). Di\u00f3xido de mangan\u00eas \u00e9 um composto s\u00f3lido que reage com solu\u00e7\u00e3o aquosa de \u00e1cido clor\u00eddrico de acordo com a equa\u00e7\u00e3o representada abaixo:
\nMnO2(s) + 4 HCl (aq) \u2192 MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
\nA massa de 1,3 g de di\u00f3xido de mangan\u00eas reage com solu\u00e7\u00e3o aquosa de \u00e1cido clor\u00eddrico em excesso produzindo, aproximadamente,
\n(A) 0,020 mol de H2O
\n(B) 6,0 x 1023 \u00edons Cl- no meio aquoso
\nC) 9,0 x 1021 \u00edons Mn2+ no meio aquoso
\n(D) 0,030 mol de Cl2(g)
\n(E) 12,6 g de MnCl2 no estado s\u00f3lido.
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nVamos, inicialmente, montar a equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o e verificar qual a rela\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica entre o reagente mencionado e os produtos.
\nMnO2(s) + 4 HCl (aq) \u2192 MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
\n1mol 1mol 1mol 2mol
\nComo a informa\u00e7\u00e3o num\u00e9rica dada no enunciado foi, em gramas, para o di\u00f3xido de mangan\u00eas, vamos trocar a palavra mol pelo valor de sua massa molar (M = 55×1 + 2×16 = 55 + 32 = 87 g\/mol). Os demais produtos vou deixar em mol, pois, existem alternativas em mol.
\nMnO2(s) + 4 HCl (aq) \u2192 MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
\n1mol 1mol 1mol 2mol
\n87g 1mol 1mol 2mol
\nAgora, basta fazer a regra de tres com a massa informada e determiner os valores de x e y, abaixo:
\nMnO2(s) + 4 HCl (aq) \u2192 MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
\n1mol 1mol 1mol 2mol
\n87g 1mol 1mol 2mol
\n1,3g x y z
\nX = Y = (1,3 x 1 mol)\/87 = 0,015 mol.
\nZ = 0,030 mol
\nQuanto ter\u00edamos de esp\u00e9cie em 0,015 mol:
\n1mol————-6.1023
\n0,015mol———R
\nR = 0,0899 1023 esp\u00e9cies
\nR = 8,99 1021 esp\u00e9cies = 9x 1021 esp\u00e9cies.
\nE este valor corresponde ao numero de \u00edons Mg2+ presente em solu\u00e7\u00e3o.
\nRESPOSTA: C<\/p>\n

23. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). O sil\u00edcio pode ser obtido a partir de uma mat\u00e9ria-prima muito abundante, o \u00f3xido de sil\u00edcio (SiO2). No processo, a mat\u00e9ria-prima \u00e9 reduzida pela rea\u00e7\u00e3o com carbono, segundo a equa\u00e7\u00e3o abaixo:
\nSiO2(s) + C(s) Si(s) + CO2(g)
\nSe, em uma certa condi\u00e7\u00e3o experimental, obteve-se 787 kg de sil\u00edcio a partir de 2.000 kg de SiO2, o rendimento percentual da rea\u00e7\u00e3o foi de:
\n(A) 42,4%
\n(B) 60,0%
\n(C) 84,4%
\n(D) 91,8%
\n(E) 100%
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nSempre que o enunciado informa a quantidade produzida este valor s\u00f3 dever\u00e1 (poder\u00e1) ser usado na ultima regra de tres (a que determinar\u00e1 o rendimento da rea\u00e7\u00e3o). Vamos \u00e0 resolu\u00e7\u00e3o.
\nVamos, inicialmente, montar a equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o e verificar qual a rela\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica entre o reagente mencionado e os produtos.
\nSiO2(s) Si(s
\n1mol 1mol
\nComo a informa\u00e7\u00e3o numerica dada no enunciado foi, em kg de sil\u00edcio, vamos trocar a palavra mol pelo valor de suas massas molares (M = g\/mol):
\nSiO2(s) Si(s
\n1mol 1mol
\n60g 28g
\nAgora, basta fazer a regra de tres com a massa informada e determiner o valor de x.
\nSiO2(s) Si(s
\n1mol 1mol
\n60g ————–28g
\n2.000kg———–X
\nX= (2.000 x 28)\/60 =
\nX = 933,3 kg de Si
\nPortanto, este seria o valor esperado de se obter se a rea\u00e7\u00e3o tivesse rendimento de 100%. Por\u00e9m, n\u00e3o obtivemos esta quantidade. Logo, devemos calcular o rendimento.
\n933,3 Kg————–100%
\n787 Kg——————R
\nR = 84,3%
\nObserve que, se voce tiver no\u00e7\u00e3o de propor\u00e7\u00e3o, nem seria preciso fazer o c\u00e1lculo.
\nRESPOSTA: C.<\/p>\n

24. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014).
\nConsidere os potenciais de redu\u00e7\u00e3o (E0) abaixo.
\nMg+2 + 2e \u2192 Mg E0 = -2,34V
\nAl+3 + 3e \u2192 Al E0 = -1,67 V
\nPb+2 + 2e \u2192 Pb E0 = -0,13V
\nBi3+ + 3e \u2192 Bi E0= + 0,21 V
\nAg+1 + 1e \u2190\u2192 Ag E0 = + 0,80 V
\nQual a op\u00e7\u00e3o que corresponde a uma rea\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea?
\n(A) Pb+2(aq) + Ag(s)\u2192 Ag+(aq) + Pb(s)
\n(B) Mg + Al3+ \u2192 Mg2+ + Al
\n(C) Pb + Mg2+ \u2192 Pb2+ + Mg
\n(D) Al3+ + Ag \u2192 Al + Ag+
\n(E) Bi3+ + Ag \u2192 Bi + Ag+
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nPara determinar se a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 espontanea basta analisar se quem est\u00e1 reduzindo na rea\u00e7\u00e3o proposta tem maior potencial de redu\u00e7\u00e3o do que o elemento que sofrer\u00e1 a oxida\u00e7\u00e3o na rea\u00e7\u00e3o proposta.
\nOutra alternativa (que consome mais tempo na resolu\u00e7\u00e3o) \u00e9 calcular a ddp de cada rea\u00e7\u00e3o proposta. Prefiro analisar os potenciais de redu\u00e7\u00e3o, pois, \u00e9 muito mais r\u00e1pido. Vamos \u00e0 an\u00e1lise, comparando apenas a rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o):
\na) Pb+2 (Ered = -0,13V) < Ag+ (Ered= +0,80V) = n\u00e3o espont\u00e2nea.
\nb) Mg2+ e Al3+. Mg+2 (Ered = -2,34V) < Al3+ (Ered = -1,67V) + = espont\u00e2nea. Observe que o METAL Mg tem maior potencial de oxida\u00e7\u00e3o e quer se oxidar, preferencialmente. Logo, esta seria a resposta.
\nRESPOSTA: B.<\/p>\n

25. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014).
\nNo equil\u00edbrio indicado na equa\u00e7\u00e3o abaixo, o rendimento de forma\u00e7\u00e3o do SO3 \u00e9 aumentado, por exemplo, pela adi\u00e7\u00e3o de O2 ao sistema. Esse \u00e9 um exemplo de que, quando um sistema em equil\u00edbrio \u00e9 perturbado, a composi\u00e7\u00e3o do mesmo se ajusta de modo a contrapor a a\u00e7\u00e3o de perturba\u00e7\u00e3o:
\n2 SO2(g) + O2(g) \u2194 2 SO3(g)
\nEsse comportamento segue a(o)
\n(A) Lei de Charles
\n(B) Lei de Graham
\n(C) Princ\u00edpio de Pascal
\n(D) Princ\u00edpio de le Chatelier
\n(E) Princ\u00edpio de Avogadro
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nQuest\u00e3o b\u00e1sica, te\u00f3rica, em que enfatiza o Princ\u00edpio de Le Chatelier (Fuga ante a a\u00e7\u00e3o), referente a deslocamentos em equil\u00edbrios qu\u00edmicos.
\nRESPOSTA: D.<\/p>\n

26. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014).
\nO g\u00e1s sulf\u00eddrico (H2S) \u00e9 um produto formado em corpos de \u00e1gua polu\u00eddos. A ioniza\u00e7\u00e3o do H2S em \u00e1gua se d\u00e1 em duas etapas, como mostrado abaixo:
\nH2S(aq) \u2194 H+(aq) + HS-(aq) K1 = 1×10 -7
\nHS-(aq) \u2194 H+(aq) + S2-(aq) K2 = 1×10 -13
\nConsidere as afirma\u00e7\u00f5es a seguir referentes a esses equil\u00edbrios e \u00e0 solu\u00e7\u00e3o onde eles ocorrem.
\nI. O valor da constante de equil\u00edbrio global do processo de ioniza\u00e7\u00e3o do H2S \u00e9 dado por K1 + K2
\nII. A express\u00e3o da constante de equil\u00edbrio da primeira equa\u00e7\u00e3o \u00e9 K1=[H+] [HS-].
\nIII. A adi\u00e7\u00e3o de NaOH na solu\u00e7\u00e3o diminui a concentra\u00e7\u00e3o de H2S na solu\u00e7\u00e3o.
\nEst\u00e1 correto o que se afirma em:
\n(A) II, apenas
\n(B) III, apenas
\n(C) I e II, apenas (D) I e III, apenas
\n(E) I, II e III
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nI. ERRADO. Quando temos um poli\u00e1cido a sua constante de ioniza\u00e7\u00e3o total \u00e9 obtida MULTIPLICANDO-SE as constantes de ioniza\u00e7\u00f5es parciais.
\nII. ERRADO. A express\u00e3o da Kc \u00e9 feita, de modo geral, com o produto das concentra\u00e7\u00f5es dos produtos divididas pela concentra\u00e7\u00e3o do reagente. Faltou DIVIDIR por [H2S].
\nIII. CORRETO. A adi\u00e7\u00e3o de NaOH (\u00e9 uma base) ir\u00e1 consumir parte das mol\u00e9culas do \u00e1cido (H2S).
\nGABARITO: B.<\/p>\n

27. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). Considere uma solu\u00e7\u00e3o preparada pela adi\u00e7\u00e3o de 0,01 mol do \u00e1cido carbox\u00edlico indicado como HA, em \u00e1gua, formando 1,0 L de solu\u00e7\u00e3o.
\nHA \u2194 A- + H+; Ka= 1,0 x 10-4
\nA alternativa que indica, com melhor aproxima\u00e7\u00e3o, a concentra\u00e7\u00e3o, em mol\/L, de \u00edons H+ na solu\u00e7\u00e3o \u00e9
\n(A) 5 x 10-2
\n(B) 1 x 10-2
\n(C) 5 x 10-3
\n(D) 1 x 10-3
\n(E) 1 x 10-4
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nDevemos calcular a molaridade do \u00e1cido HA. Como ele menciona a quantidade de 0,01mol em 1L de solu\u00e7\u00e3o, j\u00e1 temos a molaridade: 0,01mol\/L.
\nComo \u00e9 um mono\u00e1cido e temos a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica da ioniza\u00e7\u00e3o, basta montar a express\u00e3o de Ka e montarmos a tabelinha de quanto reage e quanto consome do \u00e1cido, formando seus respectivos \u00edons.
\nKa =[H+] [A-]\/ [HA]
\n HA \u2194 H+ + A-
\nInicio 0,01 0 0
\nReage x x x
\nresta equ (0,01 \u2013 x) x x
\nPerceba que pelo valor da constante este \u00e9 um \u00e1cido fraco e, em fun\u00e7\u00e3o disto, podemos calcular o valor de x, sem levar em considera\u00e7\u00e3o o que gasta de \u00e1cido, pois, esta quantidade quase n\u00e3o altera a quantidade ou molaridade inicial do \u00e1cido.
\nLogo, teremos:
\nKa=[H+] [A-]\/[HA]
\n1,0 x 10-4 =[x] [x] \/ 0,01
\n1,0 x 10-6 =x2
\nX = 1,0 x 10-3
\nRESPOSTA: D<\/p>\n

28. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). A 60 mL de solu\u00e7\u00e3o aquosa de SnCl 2 0,10 mol\/L juntamos 40 mL de solu\u00e7\u00e3o FeCl3 0,80 mol\/L e \u00e1gua suficiente para levar a solu\u00e7\u00e3o a 500 mL. Considere que se trata de uma rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o representada pela equa\u00e7\u00e3o abaixo e que um dos reagentes est\u00e1 em excesso.
\nSnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) \u2192 SnCl4(aq) + 2 FeCl2(aq)
\nQual a concentra\u00e7\u00e3o, em quantidade de mat\u00e9ria (mol\/L), da esp\u00e9cie Sn4+ formada?
\n(A) 0,012
\n(B) 0,024
\n(C) 0,036
\n(D) 0,048
\n(E) 0,060
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nO enunciado foi bondoso ao informar que um dos reagentes est\u00e1 em excesso, mas maldoso ao fazer o ajuste do volume. Neste ponto a banca pode ferrar o candidato. Para tanto, vamos ver quem \u00e9 o limitante da rea\u00e7\u00e3o e quem est\u00e1 em excesso.
\nSnCl2
\nV = 60mL = 0,06L
\nM = 0,10 mol\/L
\nn = \u2026..
\nn = MxV = 0,10 x 0,06 = 0,006 = 6×10-3 mol<\/p>\n

FeCl3
\nV = 40mL = 0,04L
\nM = 0,80 mol\/L
\nn = \u2026..
\nn = MxV = 0,80 x 0,04 = 0,032 = 32×10-3 mol<\/p>\n

Veja que, pela rea\u00e7\u00e3o, estes reagem na propor\u00e7\u00e3o de
\nSnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq)
\n1mol 2mol <\/p>\n

Ent\u00e3o, 0,006 mol de SnCl2 requerem 0,012 mol de FeCl3. Este est\u00e1 em excesso de 0,020mol.
\nPortanto, desprezaremos o dado sobre o FeCl3.
\nSnCl2(aq) \u2192 SnCl4(aq)
\n1mol———1mol
\n0,006mol——x
\nX= 0,006mol de SnCl4 (Logo, 0,006mol de Sn+4).
\nPor\u00e9m, n\u00e3o podemos nos esquecer que no enunciado o volume foi diluido para 500mL, ou seja, 0,5L). Portanto, a concentra\u00e7\u00e3o deste \u00edons sera:<\/p>\n

M = n1\/V
\nM = 0,006mol\/ 0,5L = 0,012 mol\/L.
\nRESPOSTA: A. <\/p>\n

29. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). De acordo com a natureza das part\u00edculas dispersas, as misturas podem ser classificadas em solu\u00e7\u00f5es, dispers\u00f5es e suspens\u00f5es.
\nI \u2013 Solu\u00e7\u00e3o verdadeira
\nII \u2013 Dispers\u00e3o coloidal
\nIII. Suspens\u00e3o
\nP \u2013 mistura homogenea na qual nao \u00e9 possivel observar o soluto nem com o aux\u00edlio de microsc\u00f3pio.
\nQ \u2013 mistura heterog\u00eanea na qual o soluto pode ser observado com o aux\u00edlio de um microsc\u00f3pio.
\nR \u2013 mistura homogenea na qual o soluto s\u00f3 pode ser observado com o aux\u00edlio de um microsc\u00f3pio.
\nS – mistura heterog\u00eanea na qual o soluto pode ser observado sem o aux\u00edlio de um microsc\u00f3pio.
\nAs associa\u00e7\u00f5es corretas s\u00e3o:
\n(A) I \u2013 P , II \u2013 Q , III \u2013 S
\n(B) I \u2013 P , II \u2013 R , III \u2013 Q
\n(C) I \u2013 Q , II \u2013 R , III \u2013 P
\n(D) I \u2013 R , II \u2013 P , III \u2013 S
\n(E) I \u2013 S , II \u2013 Q , III \u2013 P
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nQuest\u00e3o bem simples em que usa a defini\u00e7\u00e3o das disperses.
\nSolu\u00e7\u00f5es: P
\nColoidal: Q
\nSuspens\u00e3o: S
\nResposta: A.<\/p>\n

36. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). Atrav\u00e9s de rea\u00e7\u00f5es apropriadas e sob condi\u00e7\u00f5es adequadas \u00e9 poss\u00edvel quebrar as cadeias carb\u00f4nicas de hidrocarbonetos, obtendo-se outros hidrocarbonetos alif\u00e1ticos com cadeias carb\u00f4nicas menores (menor quantidade de \u00e1tomos de carbono), como visto na rea\u00e7\u00e3o a seguir.
\nC12H26 \u2192 C7H16 + C5H10
\nNa rea\u00e7\u00e3o representada acima, os compostos C12H26, C7H16 e C5H10 s\u00e3o, respectivamente,
\n(A) alcino, alceno e alceno
\n(B) alceno, alcano e ciclano
\n(C) alcano, alcino e ciclano
\n(D) alcano, alceno e alceno
\n(E) alcano, alcano e alceno
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nBastaria usar as formulas gerais, que insisti para que voc\u00ea aprendesse a usar.
\nC12H26 e C7H16 apresentam numero de hidrogenios maior que o dobro de carbonos. Logo, s\u00e3o alcanos.
\nC5H10 apresenta numero de hidrogenios igual ao dobro de carbonos. Logo, sendo da cadeia al\u00edf\u00e1tica \u00e9 um alceno.
\nResposta: E.<\/p>\n

39. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). Poliestireno e polibutadieno s\u00e3o pol\u00edmeros sint\u00e9ticos obtidos a partir das rea\u00e7\u00f5es (independentes) de polimeriza\u00e7\u00e3o do estireno (C8H8) e do buta-1-3-dieno (C4H6), respectivamente.<\/p>\n

Considere as assertivas a seguir referentes aos pol\u00edmeros e aos seus reagentes de partida.
\nI \u2013 O poliestireno \u00e9 um pol\u00edmero de adi\u00e7\u00e3o, e o estireno \u00e9 um hidrocarboneto arom\u00e1tico.
\nII \u2013 O poliestireno \u00e9 um copol\u00edmero, e o estireno \u00e9 um hidrocarboneto saturado.
\nIII \u2013 O polibutadieno \u00e9 um copol\u00edmero, e o buta-1,3-dieno \u00e9 um alceno.
\nEst\u00e1 correto o que se afirma em
\n(A) I, somente
\n(B) II, somente
\n(C) I e III, somente
\n(D) II e III, somente
\n(E) I, II e III
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nQuest\u00e3o bem simples sobre pol\u00edmeros. No meu material e nas video-aulas enfatizei que voc\u00ea deveria, inicialmente, identificar o tipo de polimeriza\u00e7\u00e3o que deve ocorrer. Como ambos n\u00e3o apresentam grupos funcionais (s\u00e3o hidrocarbonetos) estes s\u00e3o formados por hidrocarbonetos insaturados que formar\u00e3o pol\u00edmeros por adi\u00e7\u00e3o.
\nLogo:
\nI \u2013 O poliestireno \u00e9 um pol\u00edmero de adi\u00e7\u00e3o, e o estireno \u00e9 um hidrocarboneto arom\u00e1tico. CORRETO
\nII \u2013 O poliestireno \u00e9 um copol\u00edmero (ERRADO, s\u00f3 temos um mon\u00f4mero), e o estireno \u00e9 um hidrocarboneto saturado. ERRADO
\nIII \u2013 O polibutadieno \u00e9 um copol\u00edmero (ERRADO, s\u00f3 temos um mon\u00f4mero), e o buta-1,3-dieno \u00e9 um alceno (ERRADO: alcadieno, NO ENUNCIADO J\u00c1 TEMOS ESTA INFORMA\u00c7\u00c3O). ERRADO.
\nRESPOSTA: A.<\/p>\n

47. (PETROBR\u00c1S – T\u00c9CNICO(A) DE OPERA\u00c7\u00c3O J\u00daNIOR – CESGRANRIO \u2013 2014). A solubilidade do cloreto de am\u00f4nio em \u00e1gua, a 20oC \u00e9 de 37,5 g por 100 mL. No processo de dissolu\u00e7\u00e3o em \u00e1gua, o cloreto de am\u00f4nio absorve energia da sua vizinhan\u00e7a.
\nNH4Cl(s) + H2O(l) \u2192 NH4+ (aq) + Cl- (aq) ; \u2206H = +15,0 kJ\/mol
\nA adi\u00e7\u00e3o de 1.000 g de cloreto de am\u00f4nio a 1.000 mL de \u00e1gua, a 20oC, envolve a varia\u00e7\u00e3o de entalpia, em kJ, igual a:
\nDado: NH4Cl M= 53,5g\/mol
\n(A) +15,5
\n(B) +31,0
\n(C) +93,0
\n(D) +105,0
\n(E) +155,0
\nResolu\u00e7\u00e3o:
\nQuest\u00e3o interessante, pois, envolve solubilidade, c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico e termoquimica. Gostei. Vamos \u00e0 resolu\u00e7\u00e3o.
\nSolubilidade:
\nConseguimos:
\ndissolver 37,5g em 100mL. Logo, em 1000 mL dissolveremos 375g deste sal, nesta temperatura. Ent\u00e3o, observe que foi colocada uma massa em excesso do sal, que n\u00e3o ir\u00e1 dissolver. Portanto, esta massa em excesso n\u00e3o absorver\u00e1 energia, pois, n\u00e3o se dissolver\u00e1.
\nBasta, agora fazer a rela\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica com o calor absorvido, pois, estes s\u00e3o diretamente proporcionais.<\/p>\n

1mol——————–absorve 15,0 KJ
\n53,5g——————- absorvem 15,0 KJ
\n375g———————X
\nX = 105,14
\nRESPOSTA: D<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Ol\u00e1 meus queridos alunos. Hora de conferirmos a prova e o gabarito, al\u00e9m de ter as resolu\u00e7\u00f5es comentadas. De uma maneira geral, creio que foi uma prova tranquila. Fico muito contente em poder afirmar que todo assunto da prova foi abrangido nas minhas aulas, inclusive com quest\u00f5es muito similares. 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