{"id":131101,"date":"2018-07-17T11:17:52","date_gmt":"2018-07-17T14:17:52","guid":{"rendered":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/?p=131101"},"modified":"2023-04-13T14:45:03","modified_gmt":"2023-04-13T17:45:03","slug":"policia-federal-quimica-e-farmacia-principio-de-le-chatelier-como-pode-ser-cobrado","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/policia-federal-quimica-e-farmacia-principio-de-le-chatelier-como-pode-ser-cobrado\/","title":{"rendered":"Pol\u00edcia Federal (Qu\u00edmica e Farm\u00e1cia) | Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier: como pode ser cobrado?"},"content":{"rendered":"

Ol\u00e1, tudo certo? Aos que ainda n\u00e3o me conhecem, me chamo Diego, professor de Qu\u00edmica e Perito Criminal. Se voc\u00ea est\u00e1 lendo este artigo, talvez esteja se preparando para o concurso da Pol\u00edcia Federal<\/strong> ou outro na \u00e1rea de qu\u00edmica<\/strong> ou farm\u00e1cia<\/strong>. De certo, tenho uma \u00f3tima dica para sua prova.<\/p>\n

Um assunto bastante recorrente, em provas de farm\u00e1cia e qu\u00edmica, \u00e9 o deslocamento de equil\u00edbrio qu\u00edmico<\/strong>, o qual \u00e9 explicado pelo Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier<\/strong>. Farei uma breve introdu\u00e7\u00e3o te\u00f3rica e, em seguida, resolveremos alguns exerc\u00edcios para que entenda como esse assunto pode ser cobrado de voc\u00ea. Vamos l\u00e1?! (N\u00e3o deixe de ler o final deste artigo, onde menciono outros t\u00f3picos espec\u00edficos sobre equil\u00edbrios qu\u00edmicos que voc\u00ea deve dominar para o concurso da PF<\/span>).<\/p>\n

Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier<\/strong><\/h2>\n

Explica o comportamento de sistemas em equil\u00edbrios quando perturbados, podendo ser descrito como segue:<\/p>\n

Caso seja realizada uma perturba\u00e7\u00e3o em um sistema em equil\u00edbrio, alterando concentra\u00e7\u00f5es, temperatura ou press\u00e3o, o sistema reagir\u00e1 se deslocando no sentido de diminuir ou anular essa perturba\u00e7\u00e3o<\/em>.<\/p>\n

Talvez n\u00e3o fique t\u00e3o claro apenas lendo o enunciado do Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier. Vamos analisar isoladamente o que acontece com o sistema em cada tipo de perturba\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Antes, relembro que, para uma dada rea\u00e7\u00e3o em equil\u00edbrio,<\/p>\n

a<\/em>A + b<\/em>B\u00a0\u21c4 c<\/em>C + d<\/em>D<\/p>\n

podemos escrever uma equa\u00e7\u00e3o alg\u00e9brica denominada constante de equil\u00edbrio (K<\/em>)<\/strong>, v\u00e1lida para o estado de equil\u00edbrio, como segue:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Os termos [A], [B], [C] e [D] representam as concentra\u00e7\u00f5es em mol.L-1<\/sup> das esp\u00e9cies qu\u00edmicas envolvidas ou a press\u00e3o em bar<\/em> dos gases envolvidos.<\/p>\n

Altera\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h3>\n

Retomemos a equa\u00e7\u00e3o gen\u00e9rica anterior A + B \u21c4 C + D. Imagine que seja retirada parte dos produtos (C e D) do sistema. Nesse caso, a rea\u00e7\u00e3o ir\u00e1 se deslocar no sentido de forma\u00e7\u00e3o de mais produto (seta para direita) a fim de reequilibrar o sistema. Da mesma forma, se for retirado os reagentes ou diminu\u00edda suas concentra\u00e7\u00f5es, ent\u00e3o a rea\u00e7\u00e3o se deslocar\u00e1 no sentido dos reagentes (seta para esquerda).<\/p>\n

De outra maneira, se adicionarmos reagentes a um sistema em equil\u00edbrio, ele reagir\u00e1 no sentido de forma\u00e7\u00e3o de mais produtos. Caso a adi\u00e7\u00e3o seja de produtos, ent\u00e3o o equil\u00edbrio ser\u00e1 deslocado para os reagentes.<\/p>\n

Altera\u00e7\u00e3o de temperatura<\/strong><\/h3>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica (\u2206H(varia\u00e7\u00e3o de entalpia)>0) recebe ou rouba energia do meio (vizinhan\u00e7a) para ocorrer. Para esse tipo de rea\u00e7\u00e3o, o aquecimento do meio (aumentar a temperatura) favorece a rea\u00e7\u00e3o direta e, portanto, desloca no sentido dos produtos. De forma oposta, uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica (\u2206H<0) ser\u00e1 deslocada para o sentido dos produtos caso o meio seja resfriado.<\/p>\n

Uma outra maneira de analisarmos esse tipo deslocamento \u00e9 considerarmos que a energia fornecida ou absorvida na forma de calor \u00e9 parte da rea\u00e7\u00e3o, conforme demonstrado abaixo. Perceba:<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica: Reagentes \u21c4 Produtos + Calor<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica: Calor + Reagentes \u21c4 Produtos<\/p>\n

A partir da\u00ed podemos usar o racioc\u00ednio da concentra\u00e7\u00e3o. Por exemplo, nas rea\u00e7\u00f5es exot\u00e9rmicas, caso o meio seja aquecido, \u00e9 como se tiv\u00e9ssemos a adi\u00e7\u00e3o de um dos produtos (calor) e, por isso, a rea\u00e7\u00e3o ser\u00e1 deslocada para os reagentes. A aplica\u00e7\u00e3o de aquecimento em uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica promover\u00e1 um deslocamento do equil\u00edbrio para a forma\u00e7\u00e3o de produtos.<\/p>\n

Altera\u00e7\u00e3o da press\u00e3o<\/strong><\/h3>\n

Devemos lembrar que idealmente todos os gases possuem o mesmo volume molar de 22,4L.mol-1<\/sup> nas CNTP (Condi\u00e7\u00f5es Normais de Temperatura e Press\u00e3o). Tomemos como exemplo a s\u00edntese da am\u00f4nia para entendermos o efeito da press\u00e3o sobre o equil\u00edbrio.<\/p>\n

N2(g)<\/sub> + 3 H2(g)<\/sub> \u21c4 NH3(g)<\/sub><\/p>\n

Mesmo que o sistema n\u00e3o esteja nas CNTP, idealmente 1 mol de um determinado g\u00e1s ocupa o mesmo volume que 1 mol de outro g\u00e1s. Desta forma, vamos considerar que cada mol de g\u00e1s ocupe um certo volume V. Na rea\u00e7\u00e3o, 1V de N2<\/sub> e 3V de H2<\/sub> produzem 2V de NH3<\/sub>. De outra forma, somando o volume dos reagentes, temos 4V D 2V. Disso nota-se que os reagentes ocupam um volume maior que o produto nessa rea\u00e7\u00e3o de s\u00edntese da am\u00f4nia. Caso a press\u00e3o do sistema reacional fosse aumentada, ou seja, se o sistema fosse comprimido, ent\u00e3o o equil\u00edbrio seria deslocado no sentido de menor volume, que nesse caso seria na dire\u00e7\u00e3o dos produtos. De modo oposto, se a press\u00e3o for diminu\u00edda, o equil\u00edbrio ser\u00e1 deslocado na dire\u00e7\u00e3o de maior volume, no caso, para os reagentes.<\/p>\n

Como j\u00e1 dito, o princ\u00edpio de L\u00ea Ch\u00e2telier \u00e9 assunto muito cobrado em exerc\u00edcios de concurso. Vamos ver como isso se d\u00e1? Fique atento \u00e0 resolu\u00e7\u00e3o da pr\u00f3xima quest\u00e3o, na qual introduzo o conceito de quociente da rea\u00e7\u00e3o para complementar a interpreta\u00e7\u00e3o do princ\u00edpio de L\u00ea Ch\u00e2telier.<\/p>\n

Exerc\u00edcios<\/h2>\n

Texto referente \u00e0 quest\u00e3o 01:<\/strong><\/span><\/p>\n

Considere que, na temperatura T0<\/sub>, a constante de equil\u00edbrio para a rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o do N2<\/sub>O4<\/sub> (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa rea\u00e7\u00e3o seja ideal.<\/span><\/p>\n

N2<\/sub>O4<\/sub> (g) + calor \u21c4 2NO2<\/sub> (g)<\/span><\/p>\n

01- (CESPE|CEBRASPE – Perito Criminal\/Qu\u00edmica, Qu\u00edmica Industrial ou Eng. Qu\u00edmica – SDS\/PE – 2016)<\/strong> De acordo com as informa\u00e7\u00f5es do texto acima, se, em determinado instante, na temperatura T0<\/sub>, as press\u00f5es parciais de N2<\/sub>O4<\/sub> (g) e NO2<\/sub> (g) dentro de uma c\u00e2mara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, ent\u00e3o<\/span><\/p>\n

    \n
  1. a rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o se encontrar\u00e1 em equil\u00edbrio, mas as velocidades das rea\u00e7\u00f5es direta e inversa ser\u00e3o iguais e diferentes de zero.<\/span><\/li>\n
  2. a rea\u00e7\u00e3o se encontrar\u00e1 em equil\u00edbrio, e a velocidade tanto da rea\u00e7\u00e3o direta quanto da rea\u00e7\u00e3o inversa ser\u00e1 igual a zero.<\/span><\/li>\n
  3. a rea\u00e7\u00e3o se encontrar\u00e1 em equil\u00edbrio, e as velocidades das rea\u00e7\u00f5es direta e inversa ser\u00e3o iguais.<\/span><\/li>\n
  4. a rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o se encontrar\u00e1 em equil\u00edbrio, e a velocidade da rea\u00e7\u00e3o direta ser\u00e1 superior \u00e0 da rea\u00e7\u00e3o inversa.<\/span><\/li>\n
  5. a rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o se encontrar\u00e1 em equil\u00edbrio, e a velocidade da rea\u00e7\u00e3o inversa ser\u00e1 superior \u00e0 da rea\u00e7\u00e3o direta.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong> inicialmente devemos utilizar os dados da rea\u00e7\u00e3o para escrever a equa\u00e7\u00e3o da constante de equil\u00edbrio.<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    em que P corresponde a press\u00e3o em bar. Precisamos agora descobrir se o sistema est\u00e1 em equil\u00edbrio com as press\u00f5es parciais fornecidas. Podemos calcular o quociente de rea\u00e7\u00e3o (Q)<\/strong> e em seguida compar\u00e1-lo com K. O Q \u00e9 calculado de maneira semelhante ao K, mas difere deste por apresentar a condi\u00e7\u00e3o real ou atual do sistema ou da rea\u00e7\u00e3o. Vejamos como calcul\u00e1-lo.<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Compara\u00e7\u00e3o entre Q e K (Empregue este racioc\u00ednio em outros exerc\u00edcios quando precisar<\/span>).<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Como Q=K, conclu\u00edmos que o sistema se encontra em equil\u00edbrio e, portanto, as velocidades das rea\u00e7\u00f5es direta e inversa ser\u00e3o iguais.<\/p>\n

    Gabarito: letra C<\/strong><\/span><\/p>\n

    02- (VUNESP – Perito Criminal – PCSP – 2013)<\/strong> O aumento de press\u00e3o do sistema acarretar\u00e1 maior rendimento em produto do equil\u00edbrio representado por:<\/span><\/p>\n

      \n
    1. CaCO3<\/sub> (s) \u21c4 CaO(s) + CO2<\/sub> (g)<\/span><\/li>\n
    2. CO(g) + \u00bd O2<\/sub>(g) \u21c4 CO2<\/sub>(g)<\/span><\/li>\n
    3. C(s) + O2<\/sub> (g) \u21c4 CO2<\/sub>(g)<\/span><\/li>\n
    4. N2<\/sub>O4<\/sub>(g) \u21c4 N2<\/sub>(g) + 2O2<\/sub>(g)<\/span><\/li>\n
    5. H2<\/sub>O(L) \u21c4 H2<\/sub>O(g)<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

      Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong> considere que cada mol de g\u00e1s, independente da subst\u00e2ncia gasosa, ocupe o mesmo volume V. Fa\u00e7a a soma dos volumes para os reagentes e para os produtos em cada rea\u00e7\u00e3o. Veja:<\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

      Nas rea\u00e7\u00f5es em que os volumes dos lados opostos da rea\u00e7\u00e3o s\u00e3o iguais, a varia\u00e7\u00e3o da press\u00e3o n\u00e3o deve causar deslocamento do equil\u00edbrio. Nos demais, o equil\u00edbrio ser\u00e1 deslocado na dire\u00e7\u00e3o de menor volume caso haja aumento de press\u00e3o. Vale lembrar que o enunciado quer saber qual rea\u00e7\u00e3o aumentaria seu rendimento (aumentaria a forma\u00e7\u00e3o de produtos) com o aumento da press\u00e3o. Segundo a tabela acima, a rea\u00e7\u00e3o da Letra B \u00e9 a \u00fanica em que os produtos ocupam um volume menor que os produtos.<\/p>\n

      Gabarito: letra B<\/strong><\/span><\/p>\n

      03- (IBFC – Perito Criminal\/Eng. Qu\u00edmica – PCRJ – 2013)<\/strong> A corros\u00e3o pode ter in\u00fameras causas, entre elas podemos citar os inc\u00eandios. Quando o fen\u00f4meno \u00edgneo ocorre em edifica\u00e7\u00f5es ou\u00a0 viadutos,\u00a0 pode\u00a0 colocar\u00a0 em\u00a0 risco\u00a0 a integridade\u00a0 f\u00edsica e o patrim\u00f4nio dos cidad\u00e3os. Nos processos de corros\u00e3o do Ferro, h\u00e1 forma\u00e7\u00e3o de ferrugem e, dependendo dos fatores que contribuem para este processo, pode-se minimizar ou at\u00e9 evitar o processo corrosivo. Na equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o abaixo est\u00e1 representado uma das formas de oxida\u00e7\u00e3o do ferro.<\/span><\/p>\n

      \"\"<\/span><\/p>\n

      Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corros\u00e3o:<\/span><\/p>\n

        \n
      1. Retirar \u00f3xido f\u00e9rrico.<\/span><\/li>\n
      2. Adicionar hidrog\u00eanio gasoso.<\/span><\/li>\n
      3. Adicionar ferro met\u00e1lico.<\/span><\/li>\n
      4. Alterar a press\u00e3o do sistema reacional.<\/span><\/li>\n
      5. Adicionar \u00e1gua.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

        Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong> o candidato deveria se basear no princ\u00edpio de L\u00ea Ch\u00e2telier para julgar todas as alternativas.<\/p>\n

          \n
        • Letra A: incorreta. Retirar \u00f3xido f\u00e9rrico (Fe2<\/sub>O3<\/sub>), que \u00e9 um produto, desloca a rea\u00e7\u00e3o para a direita, promovendo ainda mais a oxida\u00e7\u00e3o do ferro met\u00e1lico (Fe).<\/li>\n
        • Letra B: correta. Adicionar hidrog\u00eanio gasoso, que \u00e9 um produto, desloca a rea\u00e7\u00e3o no sentido dos reagentes, evitando, dessa forma, a oxida\u00e7\u00e3o do ferro met\u00e1lico e a forma\u00e7\u00e3o de ferrugem (Fe2<\/sub>O3<\/sub>).<\/li>\n
        • Letra C: incorreta. Adicionar reagente desloca a rea\u00e7\u00e3o para a forma\u00e7\u00e3o dos produtos.<\/li>\n
        • Letra D: incorreta. Do lado dos reagentes h\u00e1 3 mols de H2<\/sub>O(g), enquanto que do lado dos produtos h\u00e1 3 mols de\u00a0 H2<\/sub>(g). Considerando um comportamento ideal, os 3 mols dos diferentes gases ocupar\u00e3o o mesmo volume. Portanto, como n\u00e3o h\u00e1 diferen\u00e7a de volume entre os dois lados da equa\u00e7\u00e3o, o equil\u00edbrio independer\u00e1 da press\u00e3o.<\/li>\n
        • Letra E: incorreta. Adicionar reagente desloca a rea\u00e7\u00e3o para a forma\u00e7\u00e3o dos produtos.<\/li>\n<\/ul>\n

          Gabarito: letra B<\/strong><\/span><\/p>\n

          04- (<\/strong>FGV<\/strong> – Professor\/Qu\u00edmica – <\/strong>SEDUC-AM <\/strong>– 2014)<\/strong> O cloreto de bromo (BrCl) \u00e9 um g\u00e1s amarelado e inst\u00e1vel, utilizado como desinfetante nos sistemas de resfriamento das ind\u00fastrias. Em um sistema fechado foi estabelecido o seguinte equil\u00edbrio entre o cloreto de bromo e os produtos de sua degrada\u00e7\u00e3o:<\/span><\/p>\n

          2BrCl(g) \u21c4 Cl2<\/sub>(g) + Br2<\/sub>(g)<\/span><\/p>\n

          Para este equil\u00edbrio foram determinadas, experimentalmente, as seguintes constantes:<\/span><\/p>\n

          \"\"<\/span><\/p>\n

          Considerando o Princ\u00edpio de Le Chatelier, o fator que desloca este equil\u00edbrio, favorecendo a produ\u00e7\u00e3o de cloro, \u00e9<\/span><\/p>\n

            \n
          1. adi\u00e7\u00e3o de catalisador.<\/span><\/li>\n
          2. aumento da press\u00e3o total.<\/span><\/li>\n
          3. diminui\u00e7\u00e3o da temperatura.<\/span><\/li>\n
          4. aumento da concentra\u00e7\u00e3o de Br2<\/sub>.<\/span><\/li>\n
          5. aumento da press\u00e3o parcial de Cl2<\/sub>.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

            Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong> exerc\u00edcio interessante por exigir do candidato uma linha de racioc\u00ednio um pouco diferente. A tabela demonstra que quanto maior a temperatura, menor \u00e9 a constante de equil\u00edbrio. Isso significa que com o aumento da temperatura, o equil\u00edbrio est\u00e1 sendo deslocado no sentido dos reagentes. Pois bem, disso, conclu\u00edmos que a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica, a qual pode ser representada de forma gen\u00e9rica por:<\/p>\n

            Reagentes \u21c4 Produtos + Calor<\/p>\n

            Correlacionando o princ\u00edpio de L\u00ea Ch\u00e2telier com a equa\u00e7\u00e3o acima, temos que a forma\u00e7\u00e3o do cloro, que \u00e9 um produto, ser\u00e1 favorecida com a retirada de calor (diminui\u00e7\u00e3o da temperatura) do meio reacional.<\/p>\n

            Gabarito: letra C<\/strong><\/span><\/p>\n

            05- (<\/strong>IF-RS<\/strong> – Professor – Qu\u00edmica\/Qu\u00edmica Anal\u00edtica – <\/strong>IF-RS<\/strong> – 2015)<\/strong> Com rela\u00e7\u00e3o ao equil\u00edbrio qu\u00edmico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.<\/span><\/p>\n

              \n
            1. Se a constante de equil\u00edbrio K, for alta, ent\u00e3o a forma\u00e7\u00e3o dos produtos \u00e9 desfavorecida, e quando a mesma for baixa, a forma\u00e7\u00e3o dos produtos \u00e9 favorecida.<\/span><\/li>\n
            2. A compress\u00e3o de uma mistura reacional no equil\u00edbrio tende a deslocar a rea\u00e7\u00e3o na dire\u00e7\u00e3o em que reduz o n\u00famero de mol\u00e9culas em fase l\u00edquida.<\/span><\/li>\n
            3. Aumentando a temperatura de uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica, ocorre um favorecimento da forma\u00e7\u00e3o de produtos; e aumentando a temperatura de uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica, ocorre um favorecimento da forma\u00e7\u00e3o de reagentes.<\/span><\/li>\n
            4. Segundo o princ\u00edpio de Le Chatelier, quando um produto \u00e9 adicionado a um sistema em equil\u00edbrio, a rea\u00e7\u00e3o tende a formar reagentes. Quando um produto \u00e9 removido, mais produto \u00e9 formado.<\/span><\/li>\n
            5. Quando uma quantidade de reagente \u00e9 adicionada a um sistema em equil\u00edbrio, a constante de equil\u00edbrio aumenta, favorecendo a forma\u00e7\u00e3o dos produtos.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

              Resolu\u00e7\u00e3o:<\/strong> exerc\u00edcio sobre o princ\u00edpio de L\u00ea Ch\u00e2telier.<\/p>\n

                \n
              • Letra A: incorreta. A forma\u00e7\u00e3o dos produtos ser\u00e1 favorecida quando K for elevado (basta lembrar que os produtos est\u00e3o no numerador da equa\u00e7\u00e3o de K).<\/li>\n
              • Letra B: incorreta. O examinador n\u00e3o deixa claro a qual tipo de equil\u00edbrio est\u00e1 se referindo, mas fica subentendido que \u00e9 um equil\u00edbrio entre fase l\u00edquida e gasosa, do tipo A(l)<\/sub> \u21c4 A(g)<\/sub>. Nesse tipo de equil\u00edbrio, a compress\u00e3o (aumento da press\u00e3o total) desloca o equil\u00edbrio na dire\u00e7\u00e3o da forma l\u00edquida, que ocupa menos volume, aumentando, desta forma, o n\u00famero de mol\u00e9culas em fase l\u00edquida.<\/li>\n
              • Letra C: incorreta. Para uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica temos: Reagentes \u21c4 Produtos + CalorCaso haja aquecimento externo, o equil\u00edbrio ser\u00e1 deslocado no sentido de forma\u00e7\u00e3o de reagentes. De forma oposta, sendo aquecida, a rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica seria deslocada para a forma\u00e7\u00e3o de produtos.<\/li>\n
              • Letra D: correta. Enunciado de acordo com o que estudamos.<\/li>\n
              • Letra E: incorreta. A constante de equil\u00edbrio n\u00e3o se altera com a adi\u00e7\u00e3o ou subtra\u00e7\u00e3o de reagentes ou produtos. Por este motivo \u00a0recebe o nome de constante.<\/li>\n<\/ul>\n

                Gabarito: letra D<\/strong><\/span><\/p>\n

                Outros Bizus sobre equil\u00edbrio<\/h2>\n

                O CESPE costuma cobrar n\u00e3o s\u00f3 no Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier, mas v\u00e1rios outros t\u00f3picos dentro de equil\u00edbrios qu\u00edmicos. Listo abaixo alguns t\u00f3picos que costumam dar trabalho para os candidatos e que voc\u00ea precisa dominar para o concurso da Pol\u00edcia Federal:<\/p>\n

                  \n
                • equil\u00edbrio sistem\u00e1tico;<\/li>\n
                • c\u00e1lculo da concentra\u00e7\u00e3o de todas as esp\u00e9cies em solu\u00e7\u00f5es de \u00e1cidos e bases fracos;<\/li>\n
                • esp\u00e9cies dipr\u00f3ticas (\u00e1cido e bases);<\/li>\n
                • identifica\u00e7\u00e3o de esp\u00e9cie principal;<\/li>\n
                • solu\u00e7\u00f5es tamp\u00e3o e equa\u00e7\u00e3o de Henderson-Hasselbalch;<\/li>\n
                • titula\u00e7\u00f5es \u00e1cido\/base;<\/li>\n
                • titula\u00e7\u00e3o com EDTA.<\/li>\n<\/ul>\n

                  DICA:<\/strong> em exerc\u00edcios sobre equil\u00edbrio qu\u00edmico, desconfie sempre que os c\u00e1lculos parecerem muito extensos. O desenvolvimento matem\u00e1tico de alguns exerc\u00edcios produzem equa\u00e7\u00f5es de 2\u00ba e 3\u00ba grau. Nunca tente resolver equa\u00e7\u00f5es de 3\u00ba e tenha a consci\u00eancia de que, quase sempre, n\u00e3o ser\u00e1 necess\u00e1rio resolver equa\u00e7\u00f5es de 2\u00ba grau. Isso porque o examinador possui consci\u00eancia de que isso seria impratic\u00e1vel para um curto tempo de prova. Nesses casos, ele provavelmente espera que voc\u00ea fa\u00e7a alguma(s) aproxima\u00e7\u00e3o(\u00f5es) v\u00e1lida(s) para encontrar a resposta mais rapidamente.<\/span><\/p>\n

                  Nas AULAS 04 e 05 do CURSO REGULAR PARA PERITO CRIMINAL (Qu\u00edmica), discuto detalhadamente cada um dos t\u00f3picos acima e tamb\u00e9m detalho, em quais situa\u00e7\u00f5es, devemos fazer as aproxima\u00e7\u00f5es para fugir de c\u00e1lculos complexos e agilizar a resolu\u00e7\u00e3o dessas quest\u00f5es. No mesmo link, voc\u00eas podem baixar e ler a aula demonstrativa do curso.<\/p>\n

                  Confiram outras dicas nos artigos abaixo:<\/p>\n

                  Bizu (Qu\u00edmica e Farm\u00e1cia) | Espectroscopia: Esp\u00e9cies org\u00e2nicas absorventes na regi\u00e3o do UV-VIS.<\/p>\n

                  Pol\u00edcia Federal (Qu\u00edmica e Farm\u00e1cia) | Como resolver a an\u00e1lise de uma mistura por espectroscopia UV-VIS?<\/p>\n

                  Vou ficando por aqui. Em breve, postarei mais dicas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

                  Ol\u00e1, tudo certo? Aos que ainda n\u00e3o me conhecem, me chamo Diego, professor de Qu\u00edmica e Perito Criminal. Se voc\u00ea est\u00e1 lendo este artigo, talvez esteja se preparando para o concurso da Pol\u00edcia Federal ou outro na \u00e1rea de qu\u00edmica ou farm\u00e1cia. De certo, tenho uma \u00f3tima dica para sua prova. Um assunto bastante recorrente, […]<\/p>\n","protected":false},"author":627,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"post_tipo":"article","footnotes":""},"categories":[1,1988],"tags":[1349,5012,809,853,1740,565],"tax_estado":[],"class_list":["post-131101","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-cursos-e-concursos","category-policia","tag-concurso-policia-federal","tag-equilibrio-quimico","tag-farmacia","tag-perito-criminal","tag-policia-civil","tag-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nPol\u00edcia Federal (Qu\u00edmica e Farm\u00e1cia) | Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier: como pode ser cobrado?<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O deslocamento de equil\u00edbrio qu\u00edmico \u00e9 explicado pelo Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier. 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Qu\u00edmico Industrial pela Universidade Estadual de Goi\u00e1s (UEG); Mestre e doutorando em Qu\u00edmica pela Universidade Federal de Goi\u00e1s (UFG). Aprovado para os seguintes cargos: T\u00e9cnico em Qu\u00edmica da EMBRAPA em 2\u00ba lugar; Analista em Qu\u00edmica da EMBRAPA em 1\u00ba lugar; Especialista em Recursos Minerais\/Qu\u00edmica do DNPM, hoje transformado em Ag\u00eancia Nacional de Minera\u00e7\u00e3o (ANM), em 1\u00ba lugar; e Perito Criminal-Qu\u00edmica da PCDF em 2\u00ba lugar.\",\"sameAs\":[\"https:\/\/www.facebook.com\/profdiegosouza\/\"],\"url\":\"https:\/\/www.estrategiaconcursos.com.br\/blog\/author\/di_anshotmail-com\/\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO Premium plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Pol\u00edcia Federal (Qu\u00edmica e Farm\u00e1cia) | Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier: como pode ser cobrado?","description":"O deslocamento de equil\u00edbrio qu\u00edmico \u00e9 explicado pelo Princ\u00edpio de Le Ch\u00e2telier. 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