Ol\u00e1 queridos alunos(as) e amigos do Estrat\u00e9gia Concursos
\nVenho aqui comentar as quest\u00f5es de Qu\u00edmica para o cargo de Profissional de Vendas J\u00fanior, do concurso da Liquig\u00e1s.
\nProva tranquila, sem inven\u00e7\u00f5es, cobrando conceitos b\u00e1sicos dos temas abordados.
\nInicialmente n\u00e3o observei nenhum motivo para recursos ou contesta\u00e7\u00f5es.
\nPara quem estudou pelo meu material uma conclus\u00e3o: gabaritou!!!!
\nSitua\u00e7\u00f5es da prova estavam relatadas no meu material. Inclusive coloco as quest\u00f5es das aulas para que voc\u00ea observe qua a banca \u201cse repete\u201d.
\nDesejo que tenham feito uma excelente prova e tenham alcan\u00e7ado seu objetivo que \u00e9 a sua aprova\u00e7\u00e3o.
\nBoa sorte.
\nProf. Wagner Bertolini<\/p>\n
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\nConsidere a rea\u00e7\u00e3o termoqu\u00edmica abaixo:
\nC3H8 + 5 O2 \u2192 3 CO2 + 4 H2O \u2206H= -490 KJ\/mol
\nA queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor. Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi:
\nDADO: M (C3H8) = 44 g\/mol
\n(A) 2.100
\n(B) 4.400
\n(C) 6.200
\n(D) 8.800
\n(E) 10.600
\nRESPOSTA DA BANCA: D.
\nCOMENT\u00c1RIOS E RESOLU\u00c7\u00c3O
\nNo meu curso coloquei uma quest\u00e3o muito parecida com essa. Vejam:
\n02. (T\u00c9CNICO DE OPERA\u00c7\u00c3O JUNIOR – PETROBRAS – CESGRANRIO\/2012). Ao ser queimado de forma completa, o etanol produz di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua e libera calor que pode ser aproveitado como fonte de energia.<\/p>\n
Dados: M (CH3CH2OH) = 46 g\/mol<\/p>\n
Ent\u00e3o, vamos \u00e0 resolu\u00e7\u00e3o com a equa\u00e7\u00e3o dada:
\nC3H8 + 5 O2 \u2192 3 CO2 + 4 H2O \u2206H= -490 KJ\/mol
\n1mol———–libera————————\u2206H= -490 KJ
\nPela equa\u00e7\u00e3o observamos que s\u00e3o liberados 490KJ por mol de propano queimado. Fazendo a estequiometria:
\n1mol —-libera—–490kJ
\n44g———————490kJ
\nm ———————–98.000 KJ
\nm= (98000 x 44) \/ 490= 8.800g.<\/p>\n
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\nUma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de a\u00e7o, cont\u00e9m CO2 e N2. Essa mistura, considerando-se condi\u00e7\u00f5es ideais, exerce press\u00e3o total de 10 atm, sendo a press\u00e3o parcial do N2 quatro vezes maior do que a do CO2. Na mistura, a press\u00e3o parcial, em atm, do CO2 \u00e9
\n(A) 2
\n(B) 3
\n(C) 5
\n(D) 6
\n(E) 8
\nRESPOSTA DA BANCA: A
\nCOMENT\u00c1RIOS E RESOLU\u00c7\u00c3O
\nSe a mistura exerce press\u00e3o total de 10 atm ela \u00e9 decorrente da presen\u00e7a de cada g\u00e1s e \u00e9 diretamente proporcional, considerando-se a participa\u00e7\u00e3o de cada g\u00e1s,em mol, na mistura.
\nSe a press\u00e3o parcial do N2 \u00e9 quatro vezes maior do que a do CO2, significa que temos uma propor\u00e7\u00e3o de 4:1. Ou seja: cinco partes no total. Assim, o CO2 exercer\u00e1 20% da press\u00e3o total, ou seja: 2 atm. Podemos pensar em dividir 10 em cinco partes. Cada parte corresponde a 2atm. <\/p>\n
No meu material tinha uma quest\u00e3o em que basicamente expliquei como resolver sem fazer c\u00e1lculos detalhados. Apenas por propor\u00e7\u00e3o.
\n06. (T\u00c9CNICO DE OPERA\u00c7\u00d5ES JUNIOR – PETROBR\u00c1S – CESGRANRIO\/2014)
\nUma mistura gasosa, constitu\u00edda por 112g de nitrog\u00eanio e 16g de metano, encontra-se em um recipiente de 30L a uma press\u00e3o de 4 atm. Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de PCH4\/PN2, isto \u00e9, a raz\u00e3o entre as press\u00f5es parciais de CH4 e N2 \u00e9:
\n(A) 0,25
\n(B) 0,50
\n(C) 1,00
\n(D) 2,00
\n(E) 4,00
\nRESOLU\u00c7\u00c3O:
\nAs press\u00f5es parciais est\u00e3o relacionadas diretamente com o n\u00famero de mol de cada g\u00e1s na mistura gasosa (o que denominamos de fra\u00e7\u00e3o molar). Basta determinar o n\u00famero de mol de cada participante. E depois, determinar a raz\u00e3o.
\nVamos calcular o n\u00famero de mol de cada g\u00e1s:
\n1mol de CH4———16g
\nx———————16g
\nx= 1mol CH4<\/p>\n
1mol de N2———28g
\nY———————-112g
\nY= 4mol N2
\nS\u00f3 temos os dois gases no frasco. Portanto, n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio determinar as press\u00f5es parciais. Para determinar a raz\u00e3o entre as press\u00f5es parciais, basta determinar a raz\u00e3o entre os valores em mol, de cada participante: nCH4\/nN2.
\nnCH4\/nN2 = \u00bc = 0,25
\nResposta: \u201cA\u201d.<\/p>\n
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\nO petr\u00f3leo \u00e9 uma mistura complexa de subst\u00e2ncias e precisa ser processado para que se obtenham fra\u00e7\u00f5es \u00fateis para v\u00e1rias aplica\u00e7\u00f5es. No in\u00edcio do processo de refino, a partir da destila\u00e7\u00e3o atmosf\u00e9rica, obt\u00e9m-se como fra\u00e7\u00e3o mais vol\u00e1til a(o)
\n(A) nafta
\n(B) asfalto
\n(C) querosene
\n(D) gas\u00f3leo pesado
\n(E) gas\u00f3leo leve
\nRESPOSTA DA BANCA: A
\nCOMENT\u00c1RIOS E RESOLU\u00c7\u00c3O
\nQuest\u00e3o que exigia o m\u00ednimo de decoreba das fra\u00e7\u00f5es que s\u00e3o destiladas. Lembrando que as mais vol\u00e1teis s\u00e3o as fra\u00e7\u00f5es que apresentam mol\u00e9culas com menores massas moleculares.
\nNo meu material, na p\u00e1gina 12, apresentei a tabela com estas fra\u00e7\u00f5es.<\/p>\n
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\nEm uma transforma\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que envolve dois reagentes produzindo um \u00fanico produto, observa-se que o(a)
\n(A) calor envolvido depende da quantidade de produto formado.
\n(B) calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 sempre negativo.
\n(C) calor liberado indica processo endot\u00e9rmico.
\n(D) reagente presente em excesso limitar\u00e1 a varia\u00e7\u00e3o de entalpia envolvida.
\n(E) varia\u00e7\u00e3o de entalpia \u00e9 nula.
\nRESPOSTA DA BANCA: A
\nCOMENT\u00c1RIOS E RESOLU\u00c7\u00c3O
\n(A) calor envolvido depende da quantidade de produto formado. CORRETO. A ENERGIA LIBERADA OU ABSORVIDA DEPENDE DA QUANTIDADE QUE REAGIR.SE VOC\u00ca QUEIMAR UM PEDACINHO DE CARV\u00c3O LIBERAR\u00c1 MENOR QUANTIDADE DE CALOR SE COMPARADO AO QUEIMAR UM SACO DE 5KG DE CARV\u00c3O.
\n(B) calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 sempre negativo. ERRADO. PODE SER POSITIVO OU NEGATIVO
\n(C) calor liberado indica processo endot\u00e9rmico. ERRADO. SE CALOR FOR LIBERADO O PROCESSO \u00c9 EXOT\u00c9RMICO (PARA FOR A, LIBERA).
\n(D) reagente presente em excesso limitar\u00e1 a varia\u00e7\u00e3o de entalpia envolvida. ERRADO. O REAGENTE EM MENOR QUANTIDADE \u00c9 O LIMITANTE DA REA\u00c7AO E, PORTANTO, DA ENERGIA ENVOLVIDA.
\n(E) varia\u00e7\u00e3o de entalpia \u00e9 nula. VEJA ITEM B<\/p>\n
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\nO elemento oxig\u00eanio aparece na estrutura de v\u00e1rios com- postos org\u00e2nicos. A fun\u00e7\u00e3o org\u00e2nica oxigenada, que \u00e9 caracterizada por um \u00e1tomo de oxig\u00eanio unido por liga\u00e7\u00f5es simples a um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e a um \u00e1tomo de carbono de anel benz\u00eanico, \u00e9 a(o)
\n(A) cetona
\n(B) fenol
\n(C) \u00e1lcool
\n(D) alde\u00eddo
\n(E) \u00e1cido carbox\u00edlico
\nRESPOSTA DA BANCA: B
\nCOMENT\u00c1RIOS E RESOLU\u00c7\u00c3O
\nA banca usou exatemente os requisites para que se tenha a fun\u00e7\u00e3o fenol. Quest\u00e3o bem tranquila
\nEm minha video aula eu ressalto que o grupo OH deve estar ligado diretamente a um dos carbonos do anel arom\u00e1tico.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Ol\u00e1 queridos alunos(as) e amigos do Estrat\u00e9gia Concursos Venho aqui comentar as quest\u00f5es de Qu\u00edmica para o cargo de Profissional de Vendas J\u00fanior, do concurso da Liquig\u00e1s. Prova tranquila, sem inven\u00e7\u00f5es, cobrando conceitos b\u00e1sicos dos temas abordados. Inicialmente n\u00e3o observei nenhum motivo para recursos ou contesta\u00e7\u00f5es. Para quem estudou pelo meu material uma conclus\u00e3o: gabaritou!!!! […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"post_tipo":"news","footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"tax_estado":[],"class_list":["post-123284","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-cursos-e-concursos"],"acf":[],"yoast_head":"\n